《化学反应原理》综合复习题精选

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1、《化学反应原理》综合复习题精选(2010-01-20)教学班______行政班_______姓名_______一、选择题(本题包括25小题)1.能源与材料、信息是现代社会发展的三大支柱,能源又居于首位。下列对能源与化学的叙述不正确的是(   )。 A.电能是现代社会应用最广、最方便、污染最小的一种一次能源 B.将化学能转变为电能的装置叫原电池 C.若反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应D.酸与碱的中和反应是放热反应2.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是(   )     A.NH4Cl       B.NH4HCO3  

2、 C.NH4HSO4   D.NH3·H2O3.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4.铁棒与石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能出现的现象是()A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O25.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为()A.大于25.3%B小于25.3%C等于25.3%D约等于25.3%6.下列有关化学反

3、应速率与限度的说法不正确的是(   )。 A.温度升高,吸热反应的速率加快,放热反应的速率减小 B.将煤粉碎后燃烧,因增大了煤与空气接触面,所以燃烧更充分 C.可逆化学反应在一定条件下达到平衡状态时,反应物与生成物的浓度不再改变 D.改变反应条件,可以在一定程度上改变一个可逆反应的平衡状态7.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极增重a克时,在阳极上同时产生b升氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为()A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b8.下列说法不正确的是()A.0.2mol/L的NaHCO3溶液中:[N

4、a+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+] B.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:[NH4+]=[Cl-] D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(CN-)c(OH-)                       B.c(HCN)

5、c(OH-)=0.1mol·L-1                 D.c(HCN)+c(CN-) =0.2mol·L—110.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.lmol·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mLtnT1P2T2P2T2P111.反应2X(g)+Y(g)  2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确

6、的是()A.T1<T2,P1<P2   B.T1<T2,P1>P2  C.T1>T2,P1>P2   D.T1>T2,P1<P2     12.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H213.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

7、A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是(   )A.x=1               B.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1C.B的转化率为40%   D.若混合气体的密度不变则表明该反应

8、达到平衡状态15.X、Y、Z、M代表四

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