化学反应原理专题1

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1、专题一第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变(第一课时)班级姓名学号1.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量2.下列过程中△H小于零的是()A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.氢气还原氧化铜D.实验室制备氢气3.下列各项与反应热的大小无关的是()A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应热的单位4.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生物质贮藏的能量2C(g)2A(g)+B(g)C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化

2、学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5.分析右图的能量变化示意图,下列选项正确的是()A.2A+B==2C;△H0D.2A(g)+B(g)==2C(g);△H<06.在相同的条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是()A.氯气B.溴C.碘D.硫7.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()8.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)===C

3、O(g);△H2②S(s)+O2(g)===SO2(g);△H3S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H8A.①B.④C.②③④D.①②③9.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0;反之,如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0。10.如右图所示,把试管放入盛有25℃

4、时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是。(2)产生上述现象的原因是。(3)写出有关反应的离子方程式:。(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。11.家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等,将0.112rn3(标况)丙烷(C3H819)气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,放出11089kJ热,该反应的热化学方程式为。专题一第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变(第二课时)班级姓名学号1.关于热化学方程式:2H2(g)+02(g)=

5、2H20(1),H=-571.6kJ·mol-1,下列有关叙述不正确的是()A.2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)=H20(1),H=-285.8kJ·mol-12.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1);△H=+890kJ

6、/molB.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=+890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ/molD.1/2CH4(g)+2O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(1);△H=-890kJ/mol3.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)

7、+9H2O(l);△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是()A.H2(g)B.C8H18(l)C.CO(g)D.CH4(g)4.已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.<196.64kJB.196.64kJ/molC.196.64kJD.>196.

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