化学反应原理专题1

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1、专题一第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变（第一课时）班级姓名学号1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．下列过程中△H小于零的是()A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.氢气还原氧化铜D.实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关的是()A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D.反应热的单位4．下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化

2、学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是()A．2A+B==2C；△H0D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是()A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===C

3、O(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0。10．如右图所示，把试管放入盛有25℃

4、时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是。(2)产生上述现象的原因是。(3)写出有关反应的离子方程式：。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。11．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112rn3(标况)丙烷(C3H819)气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11089kJ热，该反应的热化学方程式为。专题一第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变（第二课时）班级姓名学号1．关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝

5、2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是()A.2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ

6、／molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ／molC．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=-890kJ／molD．1/2CH4(g)+2O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=-890kJ／mol3．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)

7、+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．C8H18(l)C．CO(g)D．CH4(g)4．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．＜196.64kJB．196.64kJ／molC．196.64kJD．＞196.