《化学反应原理》专题三测试题(1)

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1、《化学反应原理》专题三测试题一、单项选择题：（每小题3分，共48分）1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A、HC1B、NH4NO3C、Na2SD、HC102、要准确量取25.OOmL稀盐酸，可用的仪器是（）A、10mL移液管B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管D、25mL碱式滴定管3、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（）A.Na2SO4B.Na2CO3C.CH3COOHD・KOH4、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（）A.Na2CO3B.Ab（SO4）3C.K2S

2、04D.H2S045、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A氨水能被弱酸醋酸中和B鞍盐受热易分解C氨水可以使酚豔试液变红D0.lmol/L氯化钱溶液的pH约为56、化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn（溶液）=F（溶液）+In~（溶液），故可用作酸碱指示剂。（红色）（黄色）浓度为0.02mol・I/】的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液@NaHS04溶液®NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥7、常温下，把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馅水中，制成lOO

3、mL溶液，稀释后的溶液中，其C（H+）最接近（）A、1X10_8mol/LB、1X10^mol/LC、2X10"mol/LD、1X10"7mol/L8、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH）2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（）A、1：60B、3：1C、100：1D、1：1009、将0.Imol/LNaOH和0.lmol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（）A、[Na]>[Cl_]>[OH']>[H+]B、[Na+]=[C1_]>[OH-]>[H1]C、[Na+

4、]=[C1"]>[H+]>[OH-]D、[Na+]>[CP]>[OH-]>[H+]10、将0.2mol•Ul的（UCOONa溶液与0.1mol•L'1的HC1溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是（）A.[CH3COO"]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]B.[CHsCOO']=[[Cl-]>[CH3C00_]>[H+]C・[CHsCOCT]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]D・[0«；00一]>[CP]>[CH3COOH]>[H]11•中和相同体积、相同pH的H2SO4、H

5、C1、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V】、V2.V3,则三者的关系是（）A、V1=V2=V3B、Vi>V2>V3C、V3>Vi>V2D、N=W12.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的PH13・下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOs+IfeO=H3（T+C0产B.NH4+H20=冊3・H20+HfC・PO?+H20=HP（V+OH「D.H2O

6、+H2O^=H3O++OH_14.把Ca（0H）2放入蒸馅水中，一段时间后达到平衡：Ca（0H）2（s）FCa2++20H一下列说法正确的是（）A•恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变14.某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0X10-10mol/L,则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是()A、K、NaHCO3一、CI_B、Na'、KNO3_.Cl-C、K、NaS

7、_、NO3"D、Mg2+.Na、SO32~.CO32"15.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400°C)下列的溶液，可以得到该物质的固体是()A、氯化镁铝溶液B、硫酸亚铁溶液C、碳酸氢钠溶液D、硫酸铝溶液二、填空题17•按要求写出相应的方程式：(每小题3分，共15分)电离方程式：(1)H2S：H2S=H++HS~(2)NH4HSO4：NH4HSO4=NH4++H++SO42-水解反应的离子方程式：(1)CuS04Cu2++H2O^Cu(OH)2+2H+(2)Na2CO3CO32+H2O^HCO3+H+(3)AlCl3

8、+Na2S2AI3++3S2_+H2O=2A1(OH)3+3H2S18.(6分)(1)图I表示lOmL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差ImL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是3・2mL。(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)DA.是amLB.是(50—a)mLC.一定大于am