《化学反应原理》专题三测试

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1、《化学反应原理》专题三测试1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是（）A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的2．（2010广东理综卷）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+

2、c(OH－)3．（2010福建理综卷）下列关于电解质溶液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，、、、可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，、、、可以常量共存C．由0．1mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D．由0．1mol·一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-4.（2011全国新课标卷）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.5．（2011全国卷）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液

3、相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)6.（2011安徽卷）室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（）A.a点由水电离出的B.b点：C.c点：D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是电离吸热7.（2011广东A卷

4、）对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大8．（2011四川卷）25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶

5、20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1099.（2011福建卷）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（     ） A．将溶液稀释到原体积的10倍          B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸        D．提高溶液的温度10.（2011天津卷）下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋

6、、AlO2―、NO3－D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11．（2011重庆卷）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体12．(2011上海卷)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A．b可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性13.（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组

7、离子或分子是（）A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-14．（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-15．（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．的溶液中WWWKS5U.COM：、、、B．由水电离的的溶液中：