化学反应原理专题二测试

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1、专题二《化学反应速率与化学平衡》专题检测试卷2015-1-24命题人：崔文玲审题人：魏爱楼班级姓名选择题（共30小题，每题只有一个正确的答案，1—20题每题3分，21-30每题4分，共100分）1．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时，容器中B的物质的量是(　　)。A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol2．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：Sn

2、O2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　)。A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH<0　ΔS>0D．ΔH>0　ΔS>03．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)。A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等4．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O

3、3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)。A．单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2B．O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等D．容积中各组分的体积分数随时间变化5．当反应：Cl2(g)＋S(g)SCl2(g)达到平衡后，若将容器体积缩小，则此时反应速率的变化情况是(　　)。66．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(a

4、q)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)。A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.27．将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5)，在200℃时发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)　ΔH>0。10min时反应达到平衡，此时

5、c(SO3)为0.4mol·L－1，则下列叙述中不正确的是(　　)A．200℃时，该反应的平衡常数K＝0.4B．增加Ag2SO4固体的质量，Ag2SO4分解速率会增大C．若在300℃时反应，10min后SO3的浓度会大于0.4mol·L－1D．0～10min，逆反应速率不断增大8．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2L容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为(　　)A．ν(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．ν(NH3)＝1.7g·L－1·min－1C．ν(N2)＝

6、0.02mol·L－1·min－1D．ν(NH3)＝0.01mol·L－1·min－19．下列条件的变化是因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是(　　)A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂610．一定条件下，在密闭容器中能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到平衡状态的是(　　)①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C

7、．②③D．③④11．在一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)A．c1：c2＝1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0mol·L－10。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应

8、向正反应方向进行的是(　　)A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强13．下列说法正确的是(　　)A．ΔH>0、ΔS>0的反应一定不能自发进行B．反应4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0C．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加D．压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的14．低