化学反应原理专题三复习.doc

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1、专题三第一单元　弱电解质的电离平衡一、强弱电解质1、电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液或熔化状态能导电的化合物略物质种类大多数盐、酸、碱、金属氧化物、H写在前的氢化物大多数有机物、非金属氧化物、H写在后的氢化物能否电离能不能注意：单质即不是电解质也不是非电解质，NH3、SO3等水溶液虽能导电，但它们不是电解质【例】现有下列物质，请根据要求填空：1氢氧化钠固体 2铁丝 3氯化氢气体 4稀硫酸 5二氧化碳气体6稀氨水   7蔗糖晶体  8熔融氯化钠（1）属于电解质的是                              

2、              （2）属于非电解质的是                                           （3）属于电解质，但是在所给状态下不导电的是                    2、电解质的导电（1）电解质导电的原因：电离成自由移动的离子（2）电解质导电的条件：水溶液中或熔化状态（3）影响电解质导电的因素：离子浓度——浓度越大，导电能力越强3、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离不完全电离电离条件熔化状态或水溶液水溶液物质种类大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、H2O、NH3·H

3、2O溶液中粒子离子分子，离子表示方法=注：中学中强酸有HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等5个，其它为弱酸，强碱有四个：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(NH3·H2O及不溶的氢氧化物一般为弱碱)【例】现有下列物质：①NaCl晶体 ②液态SO2   ③纯醋酸 ④硫酸钡  ⑤铜　　⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl   ⑧NaOH溶液 　⑨NH3·H2O　⑩H2S请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的电解质是                    ；（2）属于弱电解质的是     

4、            ；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是            ；（4）在水溶液中，不能完全电离的是                      ；二、弱电解质的电离平衡1电离平衡状态及特征2、电离平衡常数：K越大，电离度越大，说明酸（或碱）越强3、电离度：弱酸的电离度越大，酸性越强。物料守恒：c(HAc)=[Ac－]＋[HAc]，c(HAc)称为分析浓度4、电离度的影响因素：醋酸溶液中存在以下平衡：HAcH＋＋Ac－（正反应吸热）→方向[HAc][Ac－][H+]α(HAc)pH加入NaAc←↑↑

5、↓↓加入NaOH→↓↑↓↑加入HCl←↑↓↑↓加入水稀释→↓↓↓↑加入冰醋酸→↑↑↓升温→↓↑↑↑注意：越稀越电离（浓度越稀，α越大，H+浓度越小）5、多元弱酸的电离：分步电离、一步定性三、水的电离1、水的离子积常数H2O＋H2OH3O＋＋OH－　　　写成：H2OH＋＋OH－常温下：Kw＝c(H+)·c(OH－)＝1×10－14　2、影响水电离的因素：←↑→↓条件移动方向C(H+)C(OH－)C(H+)与C(OH－)比KW溶液酸碱性pH再加入纯水------===--中7加入NaOH←↓↑<--碱>7加入HCl←↑↓>--酸<7加

6、入NaAc→↓↑<---碱>7升温→↑↑==↑中<7注意：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。不论在任何溶液中，由水电离出的c(H+)=c(OH-)。Kw只与温度有关，在特定温度下为定值。T↑，Kw↑。【例】1、求0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离的H＋、OH－的浓度2、求0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离的H＋、OH－的浓度结论：某溶液由水电离的c(H+)或c(OH－)为10－12时，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。第二单元　　溶液酸碱性一、溶液酸碱性：1、中性溶液：c(H+)=c(OH－)＝10

7、－7mol/L酸性溶液：c(H+)>c(OH－)碱性溶液：c(H+)

8、→装液→调零→读数锥形瓶：不能润洗　（2）滴定：眼睛注视锥形瓶，半分钟内不褪色，读数为0.00，重复操作1-2次取平均值4、误差分析：　步骤1、写出计算公式：　步骤2、以实验后读数为“桥”进行判断例：称量ag纯净碳酸钠固体，溶解后放入1L容量瓶定容