高三、一轮复习专题练习----化学反应原理.doc

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2、lmolBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2．已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3．已知C（金刚石，S）C（石墨，S）；△H=—1.89KJ/molC(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g);△H=-aKJ/molC(石墨,S)+O2(g)=

3、CO2(g);△H=-bKJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是A．a=bB．abD．金刚石比石墨稳定4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0C．4FeOH2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)；△H＜05.高铁电池

4、是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn－2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强6．用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A．阳极：有Cl2放出B．阴极：有H2放出C．阳极：有O2放出　　　　　　　　　　D．阴极

5、：有Cu放出7．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH—―4e-＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e—＋2OH—＝2H2O8．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线

6、流向a极C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O9．一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是A.充电过程中，Na+离子的流向为从右到左B.充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr–2e-=NaBr3+2Na

7、+C.放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3D.放电过程中，电子由正极通过外电路流向负极10．某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30％KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列说法正确的是A.CH4极是电源的正极放电材料B.若b处通人的气体为氧气，则B极为正极C.若有2mol电子发生转移，则消耗的O2为5.6L(标准状况)D.放电一段时间后正极附近溶液的c(H+)增大11．如图：X

8、为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是：A．X为负极，电极反应为：Si—4e-=Si4+B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑C．X为负极，电极反应为：Si+6OH-—4e-=SiO32-+3H2OD．Y为负极，电