化学反应原理高考专题练习.doc

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1、高三、一轮复习专题练习----化学反应原理一．化学反应与能量转化1．在下列各说法中，正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．lmolH2SO4与lmolBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2．已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

2、D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应高温、隔绝空气高温、超高压、隔绝空气3．已知C（金刚石，S）C（石墨，S）；△H=—1.89KJ/molC(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g);△H=-aKJ/molC(石墨,S)+O2(g)=CO2(g);△H=-bKJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是A．a=bB．abD．金刚石比石墨稳定4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋

3、3H2O(l)；△H＜0C．4FeOH2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)；△H＜0放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn－2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H

4、2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强6．用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A．阳极：有Cl2放出B．阴极：有H2放出C．阳极：有O2放出　　　　　　　　　　D．阴极：有Cu放出7．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是燃料电池系统向日面时背日面时光电转换器氢氧储罐水电解系统A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解

5、系统中的阳极反应：4OH—―4e-＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e—＋2OH—＝2H2O8．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O放电充电9．一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na2S2+NaBr3N

6、a2S4+3NaBr，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是A.充电过程中，Na+离子的流向为从右到左B.充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr–2e-=NaBr3+2Na+ C.放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3D.放电过程中，电子由正极通过外电路流向负极10．某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30％KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔

7、碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列说法正确的是A.CH4极是电源的正极放电材料B.若b处通人的气体为氧气，则B极为正极C.若有2mol电子发生转移，则消耗的O2为5.6L(标准状况)D.放电一段时间后正极附近溶液的c(H+)增大11．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是：A．X为负极，电极反应为：Si—4e-=Si4+B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑C．X为负极，电极反应为：Si+6OH-—4e-=

8、SiO32-+3H2OD．Y为负极，电极反应为：Fe—2e-=Fe2+12．已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mo