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时间:2018-02-10
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1、化学反应原理总复习1、根据右图,下列判断中不正确的是 A.通入O2的电极的电极反应式为:O2 +2H2O+4e-=4OH- B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低 C.乙池中电极B上发生还原反应 D.当乙池中的某一电极质量增加10.80g时,理论上甲池中消耗的气体至少为840mL(标准状况下) 2、将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是 A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 3、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO
2、2,所得混合液可电解循环再生(A为阳离子交换膜;B为阴离子交换膜)。相关物料的传输与转化关系如右图。下列说法不正确的是 A.X为直流电源的负极,Pt(Ⅱ)为阳极 B.阳极区pH减小 C.图中的n<m D.阴极电极反应式为 4、(2013福建高考)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:下列说法不正确的是 A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.右图中△H1=△H2+△H3 D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=
3、CO32—+2H2O76、碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H =-9.48kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H =+26.48kJ·mol-1下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g) △H=+17.00kJ·mol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48kJ 5、下列说法正确的是 A.右图可表示水分解过程中的能量变化 B.若2C(s)+O2(
4、g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D.已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g) △H=-akJ/mol, Ⅱ: 且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c7、已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3kJ·mol一1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8kJ·mol一1 CO(g)+ O2(g)=CO
5、2(g) ΔH=-283.0kJ·mol一1 则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是:8、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B.加入少量水,v(H2)减小 C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小9、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加
6、Fe的物质的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大 D.压强不变,充入Ne使容器的体积增大710、一定温度下,将3molSO2和1molO2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是 A.生成SO3为2mol B.SO2和SO3 物质的量之和一定为3mol C.放出197kJ的热量 D.SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等11、一定条件下的可
7、逆反应2NO22NO+O2,在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是 A.反应停止了 B.正反应速率与逆反应速率均为零 C.反应物和生成物浓度相等 D.混合气体的颜色不变12、反应物和生成物均为气态的平衡体系,平衡常数表达式为:,有关该平衡体系说法不正确的是 A.升高温度,该反应平衡常数K的变化无法判断 B.增大压强,W的质量分数减小 C.该反应的化学方程式为:2z(g)+2w(g)x(g)+2y(g) D.增大X气体浓度平衡向正反应方向移动 13、某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.1
8、0molSO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡常数为 A.3.2×103mol-1·L B.1.6×103mol-1·L C.8.0×102mol-1·L
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