高中化学总复习-知识归纳(化学反应原理).doc

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1、第三节电解池的工作原理及应用一、电解原理1、电解：在的作用下，在两电极上分别发生的过程。电解过程中能转化为能。P192、工作原理：①阴极、阳极的正确判断：（由电源的正、负极判断：正－；负－）。②正确判断电子、电流、离子的移动方向。电子由极流向极；再由极流向极。电流由极流向极。阳离子向极移动；阴离子向极移动。③与原电池对比：a、电解池有外加电源；b、原电池负极发生－反应；电解池阳极发生－反应。3、电解时参与电极反应的物质的判断①阳极放电顺序：金属（铂、金除外）>S2->I->>>OH－>含氧酸根。②阴极放电顺序：>Fe3+>>H＋>…….Fe2+>Z

2、n2+>(H+)>其它阳离子。4、电解质溶液的电解规律----惰性电极电解电解质溶液的实例：类型实例阳极反应式阴极反应式总反应方程式pH复原H2SO4NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClAlCl3CuSO4AgNO35、应用（1）氯碱工业（观察课本20页图，了解各物质产生与去向，即箭头指向）①阳离子交换膜的作用：-17-用心爱心专心②阳极反应式：（反应)阴极反应式：（反应）总反应方程式：离子反应方程式:（2）电镀：铁上镀银①材料：待镀金属铜作极，镀层金属作极。电解质溶液：②电极反应：阳极：；阴极：。③现象变化：阳极：；阴极：，溶液浓度。（3

3、）电解精炼铜火法冶炼得到的铜中含有多种杂质如（Au，Ag，Fe，Zn等）。电解时，用作阳极，用作阴极，用作电解液。电解时阳极主要发生了的反应有：、、、阴极反应是：。电解后，形成阳极泥，溶液浓度。（4）电解冶炼活泼金属（电解熔融NaCl、、制取金属Na、Mg、Al）①制Na时电极反应：阳极：；阴极：。总反应方程式：。②制取金属Mg、Al总反应方程式：，。6、活学活用①正确区别原电池、电解池、电镀池②注意多个电解池的串联时------阴、阳极的判断、通过电路电子相等用于计算，③注意原电池与电解池混联时-----原电池、电解池的判别二次电池：放电时充当池

4、，充电时是池。电极接法：原电池的负极接电源的极，正极接电源的极。电化学中的相关计算-------解题方法：放电顺序与电子守恒。求产物的量（析出固体的质量、产生气体的体积等）、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。第三单元金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀（1）定义：金属腐蚀是指与周围环境中的物质发生而损耗。（2）本质：都是金属原子电子而被的过程（3）分类：化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生而引起的腐蚀。电化学腐蚀—跟电解质溶液接触时，会发生反应。-17-用心爱心专心使比较活泼的而被，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。根据环境的不同，电化学腐蚀又可

5、以分为和。二、钢铁的腐蚀：是造成钢铁腐蚀的主要原因。（1）吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境：是钢铁腐蚀的主要形式）负极：正极：总反应：Fe(OH)2进一步被氧化成，方程式为：。Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·xH2O（铁锈主要成分）（2）析氢腐蚀（酸性环境）负极：正极：总反应：规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理的腐蚀>原电池的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀三、金属的防护防止金属锈蚀最常用的方法：（1）在金属表面覆盖；如：等方法。（2）化学保护法：①牺牲阳极的阴极保护法该反应是将被保护的金属

6、与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作极（），而作为极的金属就能不被腐蚀而得到保护。②外加电流的保护法。将被保护的金属作为极。（3）改变金属的组成和结构：把金属制成防腐的合金规律总结：防腐措施由优、劣的顺序如下：外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>无防腐条件的腐蚀专题2　化学反应速率和化学平衡第一单元化学反应速率一、化学反应速率的（v）1、定义：单位时间内。2、计算公式：v==3、单位：、4、同一反应中，用不同物质表示反应速率时，速率比=5、同一反应在不同条件下反应时，比较速率大小的方法：①化为同一物质②若，则。③单位一致。6、速率计

7、算模版-----列三行二、影响化学反应速率的因素-17-用心爱心专心（1）决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）（2）外因；1、浓度：结论：研究和实验表明，其他条件相同时，。注意：；固体和纯液体没有浓度，因此增加固体用量，反应速率。2、压强结论：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体必然，相当于，反应速率；减小压强，相当于减小，因而反应速率将。由此可见，压强对反应速率的影响可以归结为对反应速率的影响。P37注意：气体反应体系充入惰性气体（或无关气体）时，对反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压强增大→物质浓度→

8、反应速率。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度→反应速率。3、温度：结论：实验表明，其他条件相同时，。4、催化剂结