高三复习19：化学平衡的移动

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1、专题19化学平衡的移动课题高三复习：化学平衡的移动教学目的1、理解外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律。2、了解化学平衡的应用。3、掌握化学平衡中有关图像问题的解题方法。教学内容一、课前检测1．（2011浙江高考27节选）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器

2、中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。解析：加压，平衡逆移；反应物的量增加2.（2011山东高考28节选）（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。解析：（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实

3、际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很高，如果继续增加压强CO的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。答案：（3）<在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。二、知识点梳理301、化学平衡的移动化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动化

4、学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。υ(正)＞υ(逆)，正向移动；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移动。2、化学平衡移动的影响因素勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.（1）浓度:增反应物浓度或减生成物浓度,平衡向正反应方向移动减反应物浓度或增生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.图例：V′正V正vvV′逆V正V逆V逆tt①旧的化学平衡②增大反应物的浓度（2）压强:加压,平衡向气体

5、体积减小方向移动;减压,平衡向气体体积增大方向移动.（3）温度温度:升温,平衡向吸热反应方向移动;降温,平衡向放热反应方向移动.v正v逆v平催化剂tvv正=v逆=v平0（4）催化剂：对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.3、惰性气体对化学平衡的影响：（1）压强不变，充入惰气,(实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向移动；（2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化）①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。【知识总结】：化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA（气）

6、+nB（气）=pC（气）+qD（气）△H=QkJ/mol通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。30反应特征改变条件v—t图象改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q<0升高温度略↑↑<←↓↓降低温度↓↓>→↑↑Q>0升高温度↑↑>→↑↑降低温度↓↓<←↓↓m+n→↑↑V变小增大压强↑↑<←↓↓减小压强↓↓>→↑↑m+n=p+q加入惰性气体V不变——=———V变大↓↓=———V变小增大压强↑↑=———减小压强↓↓=———m+n>p+

7、q加入惰性气体V不变——=———V变大↓↓<←↓↓V变小增大压强↑↑>→↑↑减小压强↓↓<←↓↓注:用“=”表示相等“↑”表示升高或增加“↓”表示降低或减少“—”表示无关或不变“V”表示体积“v”表示速率4、解答图象题常用的几条重要规律：①定点分析;(固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)②温度越高到达平衡所需时间就越短;(同压强时)③压强越大到达平衡所需时间就越短;(同温度时)④使用催化剂到达平衡所需时间就越短;5.等效平衡1）等效平衡原理：　在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就

8、是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立