高三化学 化学平衡的移动复习导学案.doc

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1、化学平衡的移动复习导学案（无答案）【学习目标】1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【问题情境】知识点一　化学平衡的移动1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。2、化学平衡移动的方向：（1）若改变外界条件，V正＞V逆平衡向方向移动；（2）若改变外界条件，V正=V逆平衡向移动；（3）若改变外界

2、条件，V正＜V逆平衡向方向移动。知识点二　外界条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物或者减小生成物的浓度，平衡向方向移动，减小反应物或者增大生成物的浓度，平衡向方向移动。2、压强对化学平衡的影响（1）对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化（△n(g)≠0）的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积的方向移动；压强减小，使化学平衡向气体体积的方向移动。注意：对于反应前后气体体积无变化（△n(g)=0）的反应，改变压强平衡移动。3、温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，温

3、度升高，化学平衡向反应的方向移动；温度降低，化学平衡向反应的方向移动。注意：备注（1）改变温度对吸热方向的反应速率影响的幅度大。（2）只要是升高或者降低温度，平衡一定移动。4、催化剂对化学平衡的影响使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡____移动。勒夏特列原理(1)内容如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________)，平衡将向着能够____________的方向移动。(2)适用①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。②这种减弱并不能消除外界

4、条件的变化。【我的疑问】【自主探究】1、惰性气体是否影响化学平衡的移动？　2、改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？【课堂检测】1．(2011·江苏，10)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量

5、随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大2．(2011·北京崇文模拟)将1molH2(g)和2molI2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是(　　)A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温恒压条件下，充入1molN2C．恒容条件下，升高温度D．恒温恒容条件下，再充入1molH2(g)和2molI2(g)3．(2011·

6、常州调研)在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．abC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强

7、，容器内气体质量不变5．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)　ΔH<0。下列叙述中正确的是(　　)A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)＝1∶1∶1,则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大【回标反馈】【巩固练习】P1P2BP1P2CP1P2AP1P2Dtt

8、tt1、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是2、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如右图所示，下述判断正确的是C3、已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出