化学平衡的移动导学案

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1、息县一高高二上学期第二章第三节导学案制作人：余用梅审核人：顾岭制作时间：2017-10-07第一课时　化学平衡的移动　浓度、压强对化学平衡的影响【学习目标】1．明确化学平衡移动概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。　2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡移动的影响。【重难点】压强对化学平衡移动的影响一、化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、气体反应的等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动2．图示表示v(正)>v(

2、逆)v(正)＝v(逆)v(正)≠v(逆)v′(正)＝v′(逆)旧平衡新平衡组分含量保持恒定→组分含量发生变化→组分含量保持新恒定化学平衡移动方向的基本判断依据：v(正)与v(逆)的相对大小①v(正)＞v(逆)，平衡向右移动②v(正)＜v(逆)，平衡向左移动③v(正)＝v(逆)，平衡不移动二、浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究1依据K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O⇌2CrO(黄色)＋2H＋完成实验。实验步骤实验现象结论C(H＋)，平衡向反应方向移动c(H＋)，平衡向反应方向移动探究2　依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)

3、3(红色)，完成实验。实验(1)步骤现象溶液颜色变溶液颜色变实验(2)步骤向试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变溶液颜色变结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均，即化学平衡均向反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向反应方向移动2.影响规律(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向反应方向移动(2)其他

4、条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应方向移动。3.图像(浓度对化学平衡的影响)aA＋bB⇌cC＋dD(A、B、C、D均为气体)图一：图二：图三图四减少反应物的浓度图五：_____________________图六：________________________增大反应物的浓度同时减少生成物的浓度增大生成物的浓度同时减少反应物的浓度观察图一至图四：①新平衡图像的起点是连续的②无论增大反应物浓度还是增大生成物物的浓度，新平衡的速率大于原平衡的速率适用范围：对于固体和纯液体，平衡不移动【例1】反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平

5、衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是(　　)A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．将NH4HS固体全部移走C．容器体积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气想一想：人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：CO+HemO2⇌O2+HemCO(Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响1.反应前后气体总体积发生变化的可逆反应压强对影响大例1：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），450。C时N2与H2反

6、应生成NH3的实验数据压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4例2：2NO2（g）⇌N2O4（g）（红棕色）（无色）思考：加压前后颜色有什么变化？为什么？反之减压呢？[结论]压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动压强减小，平衡向气体体积的方向移动2.反应前后气体总体积没有发生变化的可逆反应例如：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)【结论】对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应（△n气=0），改变压强，化学平衡不移动。注意：如果平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。原因：固态、液态物质的体积受压强的影响很小

7、。3.图像（压强对化学平衡移动的影响）aA＋bB⇌cC＋dD(A、B、C、D均为气体)思考并画图：分别画出增大压强和减小压强时上述反应的V-t的关系图：①a＋b＞c＋d图一：图二：②a＋b＜c＋d③a＋b=c＋d典型例题【例2】(05全国卷Ⅲ)在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)⇌pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低,下列说法中,正确的是:A.(m+n)必定小于pC.m必定小于pB.(m+n)必定大于pD.m必定大于p【例3】反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH