《化学平衡的移动》导学案2.doc

《《化学平衡的移动》导学案2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《化学平衡的移动》学案知能定位1.了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。3.应用化学平衡移动原理和化学反应速率相关知识选择合成氨的条件。情景切入怎样依据化学平衡移动的知识选择工业合成氨的合适条件？自主研习一、化学平衡的移动1.含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直到正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动

2、。2.图示表示v正=v逆v正≠v逆v′正=v′逆(原平衡状态)(平衡被破坏)3.平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v(正)>v(逆)，则平衡向正反应方向移动。②若v(正)=v(逆)，则平衡不移动。③若v(正)

3、(改变容器的体积实现压强的改变)(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。(3)对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动。3.温度的影响(2)原因：温度改变使化学平衡常数改变。三、平衡移动原理(勒夏特列原理)1.内容：仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。2.说明：(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；(2)只适用于改变影响平衡的一个条件；(3)平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。3

4、.应用：工业合成氨条件的选择课堂师生互动知识点1外界条件的改变对化学平衡的影响特别提醒(1)由于固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。(2)在生产中适量增大廉价的反应物的浓度或及时分离出生成物，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。2.压强对化学平衡的影响若其他条件不变，一次性改变压强时，有如下表格：特别提醒(1)无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。(2)如2H

5、I(g)H2(g)+I2(g)，3Fe(s)+4H2O(g)4H2(g)+Fe3O4(s)等可逆反应，由于反应前后气体体积守恒，改变压强后，正、逆反应速率同时、同程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。(3)在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。例如可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，在温度和容器体积不变的条件下充入Ar，因c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均未发生变化，故化学平衡

6、不移动。(4)在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度改变，则应考虑平衡发生移动的问题。(相当于减小压强)3.温度对化学平衡的影响若其他条件不变，一次性改变温度时，有下列表格：特别提醒(1)若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热反应。吸收的热量与放出的热量数值相等，但符号相反。(2)对同一化学反应，升高温度，使v吸、v放都增加，但吸热反应增大的倍数更大，即v吸>v放，平衡向着吸热方向移动。反之，降低温度使v吸、v放都减小，但v吸

7、3)催化剂可影响化学反应速率，且同等程度地改变v正、v逆，所以v正′＝v逆′，不能使平衡移动，但可以缩短到达平衡所需时间。如下图是使用催化剂对反应aA+bBcC+dD；ΔH<0的影响图像。考例1可确认发生化学平衡移动的是(　　)A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：A项如催化剂可以改变化学反应速率，但平衡不移动；B项对于反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，化学反应速率

8、增大，但平衡不移动，所以A、B、D不正确。答案：C考例2可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条件是(　　)A.浓度B.催化剂C.压强D.温度解析：本题考查外界因素的改变对反应速率和