第三节_化学平衡移动(1)导学案

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1、高二化学化学平衡移动（共3课时）导学案长兴岛高二化学组时间：2012-10-8第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。【复习回顾】对于可逆反应，在一定条件下①若v(正)＞v(逆)：可逆反应向进行；②若v(正)＜v(逆)：可逆反应向进行；③若v(正)＝v(逆)：可逆反应。此时，各物质浓度_____【学习过程】自主学习——思考交流化学平衡是否在一定条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡后，如果改变浓度、压强、温度等条件，平衡状态是否也会发生变化？课堂探究考点一浓度对化学平衡的影响分析[实验2—5][实验2—6]填写课本上表格，并判断上述化学平衡

2、发生了怎样的变化？2、用v-t图表示化学平衡的移动：vvV′逆V正例：V逆V逆0①旧的化学平衡②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动思考1：在硫酸工业中，制取SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)SO3(g)。为了提高SO2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施？练习：先填表，后画出v-t图像浓度的变化V正和V逆的变化V正和V逆变化的相对大小平衡移动的方向增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度跟踪训练：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？C

3、O的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度考点二温度对化学平衡的影响观察【实验2-7】NO2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。有关方程式：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=－56.9kJ·mol-1分析：气体颜色NO2：；N2O4：。该反应为反应（填放热、吸热）。化学平衡移动导学案第3页共3页高二化学化学平衡移动（共3课时）导学案长兴岛高二化学组时间：2012-10-81、实验现象：常温下的NO2呈，在冰水中颜色，在热水中的颜色。2、现象解释：温度升高，NO2颜色，说明平衡向__移动；温度降低，NO2颜色，说明平衡向__移动。3、v—t图：（1）以2NO2(g)N2O4

4、(g)△H<0为例，填表：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度①升高温度②降低温度（2）以A(g)+B(g)C(g)△H>0为例，填表：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度③升高温度④降低温度4、结论：温度升高，平衡移动；温度降低，平衡___移动。〔跟踪训练〕1、设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大2、对于反应：2X＋Y2Z(正反

5、应为放热反应)，若升高温度则能使A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大【当堂小结】1、化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动;②若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动;③若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡。2、浓度：增大反应物浓度，平衡向移动，减小生成物浓度，平衡向移动。减小反应物浓度，平衡向移动，增大生成物浓度，平衡向移动。3、温度：温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；化学平衡移动导学案第3页共3页高二化学化学平衡移动（共3

6、课时）导学案长兴岛高二化学组时间：2012-10-8温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。【课后反思】P化学平衡移动导学案第3页共3页