第三节-化学平衡移动(1)导学案

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1、第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）学习目标：1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题重点、难点：利用图像规律解决化学平衡的问题【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流(1)化学平

2、衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。(2)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；②若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动；③若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡。1、影响化学平衡状态的因素有哪些？考点一浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5]方程式：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（橙色）（黄色）[实验2—6]方程式：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（浅黄色）（无色）（血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发

3、生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向移动。2、用v-t图表示化学平衡的移动：V′正V正vvV′逆V正例：V逆V逆0t0t①旧的化学平衡②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动化学平衡移动导学案第4页共4页3.探究浓度影响化学平衡的图像分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整：浓度的变化增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度速率变化v(正)首先增大v(逆)随后增大且v'(正)＞v'(

4、逆)移动方向正反应方向由表得出v-t图，请同学们完成其它三个图。从图像中可以看出，改变条件后思考2：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度考点二温度对化学平衡的影响【实验2-7】NO2浸泡在冰水、热水中。2NO2(g)N2O4(g)ΔH=－56.9kJ·mol-1分析：气体颜色NO2：；N2O4：。该反应为反应（填放热、吸热）。1、实验现象：常温下的NO2呈，在冰水中颜色，在热水中的颜色。2

5、、现象解释：温度升高，NO2颜色，说明平衡向__移动；温度降低，NO2颜色，说明平衡向__移动。结论：温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。3、v—t图：（1）以2NO2(g)N2O4(g)△H<0为例，填表：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度探究温度影响化学平衡的图像:以2NO2(g)N2O4(g);△H<0为例化学平衡移动导学案第4页共4页〔跟踪训练〕1、设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q

6、2（放热反应）反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大2、对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大一、探究压强影响化学平衡的图像以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例，画出v-t图：探究问题：如反应前后气体体积没有变化的反应（即m+n=p+q），改变压强不会使平衡移动,那么它的图像又应该如何？二、探

7、究催化剂影响化学平衡的图像使用催化剂不影响化学平衡的移动，只是同等程度的改变正逆反应速率。试画出它的v-t图：3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（）化学平衡移动导学案第4页共4页A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂五、探究化学平衡图像的解题方法1.看图像：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。2.先拐先

8、平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。如图所示：T1T2P1P2P化学平衡移动导学案第4页共4页