2012届高三一轮复习导学案：化学平衡移动 化学反应进行的方向

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1、高三化学复习-导学案-032第三节第一课时《化学平衡移动化学反应进行的方向》班级姓名组别组名【考纲解读】：1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向。【知识梳理】：一、化学平衡移动1．概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如____、____、____等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之____，从而在一段时间后达到____________

2、。这种由___________向____________的变化过程，叫做化学平衡的移动。2过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正__v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正__v逆，平衡不移动。(3)v正__v逆，平衡向逆反应方向移※理解：(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正＞v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。(3)几种情况①固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，

3、浓度未发生变化，故其量的改变对平衡没有影响。②催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动。③“惰性”气体对化学平衡的影响：A、恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大，各成分浓度不变，平衡不移动B、恒温恒压条件原平衡体系容器容积增大(相当于减小压强)⑴ΔV≠0的反应：增大压强平衡向的方向移动6减小压强平衡向的方向移动(2)ΔV＝0的反应：改变压强，平衡【练习1】在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡

4、时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是(　　)A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b＜c＋dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降⑷对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n＞p＋q且ΔH＞0的v－t图象二、外界条件对化学平衡的影响1．温度的影响：升高温度化学平衡向反应方向移动升高温度化学平衡向反应方向移动2．浓度的影响(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向___________移动；(2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向___________移动。3．压强的影响⑴ΔV

5、≠0的反应增大压强，平衡向的方向移动减小压强：平衡向的方向移动⑵(2)ΔV＝0的反应：改变压强，平衡。4．化学平衡移动规律(勒夏特列原理)封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向这种改变的方向移动。注意：①对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。②移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界条件改变的方向。如增大反应物A的

6、浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。【练习2】(2010·上海，17)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O，(g)下列叙述错误的是(　　)A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率6B．反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【当堂检测】1、(

7、2008·广东，8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定2.(2011深圳模拟)反应2SO2+O22SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是()A.增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大B.增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大C.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)

8、D.平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大6高三化学复习-导学案-033第三节第二课时《化学平衡移动化学反应进行的方向》班级姓名组别组名【考纲解读】：1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.初步了解用焓变和熵变判断简单