第二章镁铝复习专项训练

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1、第二章镁、铝复习专项训练【例题精选】：例1：将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示。试求：（1）原合金中铝的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。分析：从图中曲线可知11.6是生成的Mg(OH)2的质量，那么19.6－11.6=8（g）就是生成的Al(OH)3的质量。这样原合金中Mg和Al的质量便可求出。求算盐酸的物质的量浓度，关键在于求出HCl的物质的量。从图

2、中可知，前20物质的量NaOH溶液是中和反应后过量的盐酸。再加160－20=140（mL）NaOH溶液，恰好使溶液中Mg2+和Al3+完全沉淀。溶解Mg和Al消耗HCl的物质的量等于沉淀Mg2+和Al3+所用去的NaOH物质的量，这样便可求出盐酸的物质的量浓度。解：（1）∵Mg～Mg(OH)2和Al～Al(OH)3可得∴合金中（2）溶解合金后过量盐酸中所含HCl物质的量为∵溶解Mg和Al消耗的HCl物质的量等于沉淀Mg2+和Al3+所用去的NaOH物质的量，∴∴盐酸的物质的量的浓度为：答：（1）36%；

3、（2）8mol/L例2：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A．B．C．D．分析：不同的离子在溶液之中能否共存，视其能否发生离子间的反应而定，即视所提供的离子能否相互反应生成难电离的物质或沉淀或气体或发生氧化——还原反应而定，解题时可按各备选答案逐一分析，以免疏漏，现以备选答案分析如下：（1）（2）（3）（4）（5）（6）由此得出结论：不能大量共存，在C中：；在D中：B组离子在溶液中不发生反应，能大量共存。答案：B例3：准确称取6g铝土矿（含）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后

4、过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如右图。试求：（1）硫酸溶液的摩尔浓度。（2）若b=2.3，则铝土矿中各成分的质量百分含量分别是多少？（3）a值的范围在之间，在这个范围内，a值越大，含量越少。分析：铝土矿与H2SO4反应的离子方程式为：、滤液中加NaOH溶液的反应方程式为：（1）由以上离子方程式可知，产生沉淀最多时，消耗的OH－的物质的量等于原来H2SO4溶液中H+的物质的量，设原H2SO4为xmol/L，则：（2）分析图可知原H2SO4过量，bm

5、LNaOH溶液是中和过量H2SO4所用。沉淀量最大值ag为Al(OH)3和Fe(OH)3混合，此时共用NaOH溶液35mL。沉淀最少时为Fe(OH)3，所以Al(OH)3溶解时消耗的NaOH溶液的体积为45－35=10mL，由此可知沉淀Al3+需NaOH溶液30mL。关系式如下：（百分含量）沉淀Fe3+用NaOH溶液体积为35－30－2.3=2.7（mol）关系式：（百分含量）SiO2百分含量=1－85%－12%=3%（3）用于沉淀Al3+的NaOH溶液体积为30mL，所以沉淀Fe3+用NaOH溶液体积

6、为0—5mL，当b=0时，Fe(OH)3的质量最大，为克，此时a值最大，为，当b=5时无Fe(OH)3沉淀，a值最小为7.8g，所以a值的范围为。在此范围内，a值越大，Fe2O3的百分含量越大，SiO2的百分含量越小。答案：（1）1.75mol/L；（2）3%；（3），SiO2的百分含量越小例4：为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤

7、②④①③分析：除去离子常用沉淀法。因为CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度，MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度，所以必须进行②或⑤使Mg2+或SO4完全沉淀，再进行④使未沉淀的Ca2+及过量的Ba2+全部沉淀，然后过滤，除去泥沙和产生的沉淀，最后用适量的盐酸中和过量的碱，至溶液的pH值为7为止。所以正确答案为C、D。答案：C、D例5：现有和的混合溶液50mL，加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤，在滤渣中加30%的HNO3溶液（相对密度为1.26g/cm3）。

8、10mL时刚好完全溶解，在滤液中加入同浓度的HNO315mL时，刚好出现沉淀，再加入一定量的硝酸使生成的沉淀最多，过滤，在滤液中加入足量BaCl2溶液，过滤可得干燥BaSO427.96g。求：（1）的物质的量浓度是多少？（2）混合液中和的物质的量浓度各是多少？（3）加入的4mol/LNaOH溶液体积是多少mL？（4）所加HNO3溶液的总体积是多少mL？分析：（1）由关系式：（2）设物质的量浓度为y。∴物质的量为：0.03mol物质的量浓度：