镁铝训练和学案计算

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1、镁、铝的计算学案1．将a克MgO、Al2O3样品溶解在过量的200mL.0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为()A.0.1mol.L-1B.0.2mol.L-1C.0.4mol.L-1D.0.8mol.L-12．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17．4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．1．5mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．2．5mol/L3．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱

2、溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶34．有镁铝混合物粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为(　　)A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL6.有100mLMgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c(Cl－)＝1.3mol/L，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2mol/LNaOH溶液的体积为(　　)A.8

3、0mLB.100mLC.120mLD.110mL7.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。(3)若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量为a，用100mL2mol/L的

4、H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。8.现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100mL1moL·L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入1moL·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）⑴NaOH溶液加至220ml时溶液中含有的金属元素的离子有。⑵混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为。⑶根据以上所给数据求出x＝。9．在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等体积amol

5、·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_____。10．取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到5．8g沉淀；过滤后向滤液中加入2mol／L盐酸100mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7．8g。求：（1）原来混合物中镁的

6、质量分数           ；(请保留2位有效数字)（2）所用KOH的物质的量浓度是            。[答案]　(1)0.06　440　(2)400(3)0.05mol≤a<0.1mol铝的化合物训练1．5.4g铝与一定量的NaOH溶液恰好完全反应，共转移0.6mol电子，则NaOH溶液中所含NaOH的质量为(　　)A．4gB．8gC．12gD．无法确定2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液3．将a克MgO、Al2O3样品溶解在过量的200mL.0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Mg2+、A

7、l3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为()A.0.1mol.L-1B.0.2mol.L-1C.0.4mol.L-1D.0.8mol.L-14．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物中的质量可能是（　）A.2gB.14gC.8gD.10g5．如图所示，向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a或b的体积的关系图为：以下结论不正确的是：A.混合液中C(AlCl3)：C(MgCl2)＝1：1B.C(AlCl3)：C(MgCl2)＝3：1C.t之前