镁铝部分教案与学案

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1、2007-2008集体备课李子春镁铝教案与学案【点击高考】镁、铝、铁部分的主要考查方式：（1）镁、铝、铁及其它金属与足量的酸反应后，通过放出的H2及金属的质量，判断可能存在的金属；（2）Al3+与OH—、AlO2—与H+之间由于彼此反应物的量的不同引起产物、反应现象的不同，及产物种类和数量的计算；（3）铝与强碱溶液反应、铝热剂、镁与CO2气体的反应在无机推断题中的应用；（4）Mg2+、Al3+、AlO2—、Fe3+、Fe2+在离子共存、离子反应方程式、物质的检验与提纯等问题上设计题目也是主要的考查方式；（5）以镁、铝、铁的知识为载体，在化学实验和化学计算中也有过精彩的试题；【内容详解】一

2、、镁与铝的结构1.镁与铝原子结构示意图：2、镁与铝元素周期表的位置：二、镁与铝的性质1、镁与铝物理性质：银白色，密度1.74g/cm3，硬度较小，熔沸点较Al低银白色，密度2.70g/cm3，硬度较小，熔沸点较低化学性质：①常温被O2氧化，形成致密的氧化膜，在空气中点燃发出耀眼的白光发生的反应有：②与某些非金属氧化物反应：③与非氧化性酸发生置换反应，放出H2④与强氧化性酸反应不放出H2；⑤与沸水发生反应：⑥与碱液的反应镁铝制法：练习：（1）．（2006广东）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2S

3、O4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液（2）．（2006江苏）将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液（3）．（2004全国）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．AlB．MgC．FeD．Zn（4）．（2004江苏）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D

4、．1∶32、氧化镁与氧化铝氧化物MgOAl2O3工业制法MgCO3微热MgO+CO2铝土矿Al2O3重要物理性质白色固体，熔点高，密度小白色固体，熔点高，密度较小主要化学性质H2OH+OH—重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温材料，工业冶炼铝3学问二字，须要拆开看，学是学，问是问抓住今天，尽可能少的信赖明天2007-2008集体备课李子春3．氢氧化镁与氢氧化铝氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3重要物理性质白色、难溶、固体白色、胶状、难溶、固体主要化学性质热解H+OH—制取三、有关铝盐和强碱、偏铝酸盐和强酸反应的计算规律1．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量①发生的反应为：

5、②产生的现象是：③计算时要分三种情况讨论：设溶液中含amolAl3+，加入的NaOH为bmol，则有：(i)当b=3a时，(ii)当b≥4a时，(iii)当3a＜b＜4a时，④图像为：2．向NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量①发生的反应：②产生的现象是：③计算时也要分三种情况讨论：设溶液中NaOH为bmol，加入的Al3+为amol，则有：(i)当a≤b/4时，(ii)a＞b/4时，(iii)当a=b/3时，④图像为：3．向NaAlO2溶液中加稀盐酸至过量①发生的反应为：②现象：③计算时分三种情况讨论：设溶液中有amolAlO2—，加入盐酸为bmol，则有：(i)当a=b时，(ii)

6、当b≥4a时，(iii)当a＜b＜4a时，④图像为：4．向盐酸中加NaAlO2溶液至过量①发生的反应为：②产生的现象是：③计算时分三种情况讨论：设溶液中有bmolHCl，加入NaAlO2为amol，则有(i)当a≤b/4时，(ii)当a＞b/4时，(iii)当a≥b时，④图像为：3学问二字，须要拆开看，学是学，问是问抓住今天，尽可能少的信赖明天2007-2008集体备课李子春【典例剖析】【例1】（2004全国）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中得到溶液

7、C；③将①得到的单质B和②得到的溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，D溶液不变色。（1）①中引发铝热反应的实验操作是__________________________________________，产物中的单质B是_______________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是______________________________________。（