《镁、铝》的主线与考点

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1、《镁、铝》的主线与考点镁、铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与强碱反应产物的讨论，含铝化合物图像题等。纵观历年高考题，Al、AlCl3、NaAlO2（包括Mg、MgCl2、CaCl2）一直是命题的热点，尤其是Al3＋、AlO2－更是热中之热。一、天平平衡判断题例1两个烧杯放在天平的两个托盘上，左盘放含nmol的盐酸，右盘放含nmol的NaOH溶液，天平平衡。现左盘放

2、入ag金属Mg，右盘放bg金属Al，充分反应后（设无液体溅出）天平仍平衡。试讨论在不同情况下，天平保持平衡时a与b的关系。解析：根据两烧杯内发生的反应讨论：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（左盘）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（右盘）讨论：（1）酸不足，两种金属都过量，则：a-n=b-3n即a=b-2n（2）酸均过量，则：a-a/12=b-b/9即11a/12=8b/9（3）若Mg过量，Al不足，则：a-n=b-b/9即a-n=8b/9二、含铝化合物图像题例2（2003年试测题）在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液

3、，直至过量。下列表示氢氧化加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）YYYYXXXX0000ABCD解析：本题考查Al(OH)3的两性，从化学方程式：Al(NO3)3+3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaNO3,Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2＋2H2O,Mg(NO3)2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaNO3可知，先生成沉淀，然后部分溶解。选C。三、镁铝及其重要化合物性质的综合应用框图题例3（2001年全国高考题）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体

4、单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：_________________。（2）F的化学式为：______________。（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。（4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。解析：这是一道框图形式的物质推断题，解题方法是寻找突破口。D是淡黄色固体单质，是硫。硫在空气中然烧生成SO2（G），SO2与还原剂H反应重新生成S单质，反应方程式是SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，所以L是水，从反应E＋F＋H2O→J（

5、白色沉淀）＋I（NaCl）＋H（H2S）的反应产物分析E、F是两种盐，发生水解反应。而盐水解中首选Al3＋最剧烈，再根据生成H（H2S），应该是硫化物，又因I是NaCl溶液，所以E是AlCl3，F是Na2S，2AlCl3＋3Na2S＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6NaCl答：（1）H2O（2）Na2S（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（4）2H2S+SO2==3S+2H2O四、实验操作程序设计题例4（1998年全国高考题）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学常

6、用仪器、800ｍＬ烧杯、100ｍＬ量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1．19ｇ·ｃｍ－3）、水。按左图装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100ｍＬ。）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）_________。（2）合金样品用铜网包裹的目的是_________。解析：这是一道典型的实验操作程序设计题。为确保合金中各组分金属质量分数的准确测定，必须设计出简捷、严密、合理正确的操作程序。本题的实验原理已经给出，关键是补充完成实验步骤。从实验设计的思路分析：①保证样品充分和盐

7、酸反应，并使生成的氢气顺利地进入量筒且准确地读数。②尽量节约原料（盐酸），为将来的化学工业设计，降低成本，提高工业生产效率打下基础。③利用流体力学中液体混合不经搅拌，短时间内不会自行扩散均匀的原理使铝镁合金与较浓的盐酸反应，节约盐酸。据以上分析，设计实验步骤时，欲使氢气顺利地进入量筒且准确地读出读数，必须采取排水取气法，为此量筒下口必须液封，这又需要加水至没过漏斗颈。其步骤是：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ｍＬ烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在100ｍＬ量筒中注满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不

8、应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100