镁铝及其化合物考点与考题串讲

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1、易思个性化学习讲义学生姓名在读年级在读学校辅导科目高三辅导日期第__次授课任课老师郭老师课程主题镁铝金属及其化合物的相关考题与考点分析课程目标掌握两种金属的性质反应规律等，掌握相关类型题目的解题通法。课程内容一、知识点回顾镁与铝性质比较镁（Mg）铝（Al）在周期表中的位置第三周期ⅡA族第三周期ⅢA族晶体类型金属晶体物理性质相同点都是银白色固体，有较强的延性、展性，有良好的导电性硬度、强度小，都是属于轻金属。不同点铝的硬度、密度大于镁，熔点、沸点高于镁化学性质与非金属反应常温下，在空气中能形成一层致密的氧化

2、膜，有抗腐蚀性。2Mg+O2→2MgOMg+S→MgS→4Al+3O2→2Al2O32Al+3S→Al2S3与酸反应与非氧化性酸反应Mg+2H+==Mg2++H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑镁与酸反应比铝剧烈与强氧化性酸反应无钝化现象遇冷浓硫酸、冷浓硝酸有钝化现象与强碱溶液反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑与某些氧化物2Mg+CO22MgO+C铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O33MnO2+4Al2Al2O3+3Mn存在化合态化合态冶炼电解熔融MgCl2

3、电解Al2O3与冰晶石的熔融物用途制轻合金、照明弹等制电线、冶炼稀有金属、制轻合金2、镁铝各种化合物的互相转化关系。⑴镁及其化合物的关系：⑵铝及其化合物的关系：AlNaAlO2Al2O3AlCl3Al（OH）3KAl（SO4）2NaOHH2OH2OCO2NaOHHClHClNH3·H2OO2Fe2O3NaOHHCl二、考点与考题考点点评：1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。2．注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-

4、存在条件的认识。Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因为直接反应（AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“双水解”。3．注意正

5、确理解图象的涵义。图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAl

6、O2溶液直至过量。(d)0(c)0Al(OH)3Al（OH）3V(NaOH)溶液0Al(OH)3V(AlCl3)(a)(b)V(HCl)Al(OH)3V(NaAlO2)有关Al（OH）3沉淀的图象规律：①向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。见图（a）有关离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O②向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量。见图（b）有关离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2―+2H2OAl3++3AlO

7、2―+6H2O=4Al(OH)3↓③向一定量的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。见图（c）有关离子方程式为：AlO2―+H＋+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O④向一定量的盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。见图（d）有关离子方程式为：AlO2―+4H＋=Al3++2H2O4、镁铝元素在周期表中处于相邻位置，性质相似，但是铝及其化合物的两性作为最大的差异，常常做为热门考点，出现在计算、实验题中的分离提纯，物质的鉴别等题中.在学习过程中一定要注意注重理论知

8、识的指导作用，培养思维能力.学习镁、铝性质时，可用元素周期表及周期律的理论为指导；在学习Al(OH)3两性时，运用电离理论和化学平衡理论进行分析.这样不仅可以巩固所学的理论知识，还可以培养自己分析问题解决问题的能力.考题分类：一、基本性质判断1、四种化合物①NaHCO3，②Al(OH)3，③(NH4)2S，④CH2-COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液NH2都能反应的是（全国高考题）A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③