镁铝及其化合物习题

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1、.第三章金属及其化合物第10讲镁铝及其化合物本讲编写：马金荣中学一级教师河北省秦皇岛市抚宁第二中学066300高考“指挥棒”高考说明(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。解读考纲1．明确镁和铝在元素周期表中的位置，分析它们在结构特点、主要化学性质，以及在性质上的相似性和差异性，使学生从中感受和学习“对比学习方法”。加强镁、铝在离子共存、物质鉴别与推断等题型方面的训练。2．对镁及其化合物的性质及应用要抓住镁与CO2反应的现象和特征，氮化镁的生成和具有水解的性质，氧化镁的难溶性和氢

2、氧化镁的难溶性。3．以铝的重要化合物氧化铝、氧氧化铝具有两性为导线串联起铝元素之游离态和化合态之间的转化关系，使学生加深对氧化铝、氢氧化铝、铝盐、偏铝酸盐性质的了解，熟练书写有关化学方程式。4．掌握Al3+、AlO2-的水解及应用，能对铝及其化合物之间的转化进行图示，或从图中读出对应的转化关系，并能对“铝三角”之间相互转化进行定性的解释和应用：准确描述实验现象、进行有关沉淀量的计算。考情回顾考点年份情况统计铝及其化合物的性质2007广东理基（28）2008广东（6）2007年上海（18）镁的化学性质2007海南（8）2005年广东（2）镁铝的性质实验20

3、07年海南（9）2007年北京（27）2008年重庆（27）2008年海南（16）铝的化合物的计算2006年上海（27）命题预测...纵观近几年的高考中看，有关镁、铝知识的试题在考题中出现频率较多，试题的形式多样，选择、推断、实验都有涉及。铝及其对应的氧化物，氢氧化物的两性，“铝三角”的转化等内容与实验、推断、计算相结合，成为考试的热点。预测在今后的高考中，命题的主要方向集中在“铝三角”的相互转化、铝离子及偏铝酸根离子的水解，镁铝铁的性质等方面内容与其他元素知识相结合，联系化学理论知识，在推断、计算、离子反应、实验中广泛应用。课本“放大镜”一、镁和铝的性

4、质比较真题“试一试建议补充09高考题在真题试一试”．（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O32．（07上海18）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物3．(

5、07年高考广东理基·28)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4．（2004广东）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)35．（2006年上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下

6、列有关叙述正确的是（）A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－6．（2008年重庆卷27）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为.（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B

7、中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.（4）B中发生反应的化学方程式为.（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）7．（08海南卷16）.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22Mg

8、O；②3Mg+N2Mg3N2...；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OM