镁铝及其重要化合物

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1、第三章金属元素及其化合物第二节镁铝及其重要化合物一、知识点排查1、镁和铝的物理性质比较镁铝颜色状态熔点（℃）密度（g/cm3）硬度镁和铝都是色的（填“轻”或“重”）金属，有较强的、和良好的、性。银白色固体银白色固体648.8660.41.742.72.12.9银白色轻延展性导电导热铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）2.Mg、Al的化学性质MgAl与非金属反应O2N2SCl2空气中形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能点燃2Mg+O2＝2MgO点燃4Al+3O2＝2Al2O3点燃3Mg+N2＝Mg3N2加热Mg+S＝MgS加热2Al+3S＝Al2S3点燃Mg+Cl2＝M

2、gCl2点燃2Al+3Cl2＝2AlCl3常温下：与酸反应氧化性酸H+与碱反应与盐反应△Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑除氧化膜后可与水微弱反应与氧化物反应H2OCO2Fe2O3点燃2Mg+CO22MgO+C高温2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应，无氢气生成在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”，加热时反应，无氢气生成Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑Mg+Cu2+=Mg2++Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu铝热反应用途、引发海水铝土矿电解冶炼△存在用途光卤石菱镁矿铝土矿(KCl·M

3、gCl2·6H2O)(MgCO3)(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品石灰乳HCl电解MgMgCl2Al(OH)3Al2O3AlMg(OH)2思考：（1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生？请说明理由（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐。2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O2Al+6H

4、2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O此反应中，还原剂是，氧化剂是。铝水【例1】下列叙述正确的是（）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。CD3.Mg、Al的化合物（1）Mg、Al的氧化物MgOAl2O3物理性质化学性质H2OH+OH—类别主要用途工业制法白色粉末，难熔白色粉末，难熔，不溶于水MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al

5、3++3H2OAl2O3+2OH—=2AlO2—+H2O碱性氧化物两性氧化物耐火材料，制备镁盐耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料煅烧MgCO3从铝土矿中提取MgO+H2O=Mg(OH)2（缓慢）（2）Mg、Al的氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3物理性质化学性质热稳定性H+OH—类别主要用途实验室制法Mg(OH)2MgO+H2O△2Al(OH)3Al2O3+3H2O△白色，不溶于水白色胶状，不溶于水、有很强的吸附性Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O中强碱（溶

6、解部分电离出的OH—可使酚酞变红)两性氢氧化物制MgO和镁盐制备Al2O3和净水剂Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓？练习：写出Al、Al2O3、Al(OH)3分别和NaOH溶液反应的化学方程式。2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－①酸式电离②碱式电离只能存在于中性或弱酸性弱碱性环境中思考：（3）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？解析：这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：（4）制取A

7、l(OH)3的可能途径有那些？解析：(1)铝盐与碱液反应法②优于法①①Al3＋Al(OH)3AlO2－OH－适量OH－过量②Al3＋Al(OH)3不溶解NH3·H2O适量NH3·H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：法②优于法①①AlO2－Al(OH)3Al3＋H+过量H+适量②AlO2－Al(OH)3不溶解CO2适量CO2过量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓【例5】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生