八、镁铝及其重要化合物（201010）

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1、八、镁和铝及其重要化合物今天的拼搏，明天的成功镁铝结构周期表中位置元素的金属性单质的还原性物理性质共性：不同点：一、镁和铝的物理化学性质第三周期ⅡA族第三周期ⅢA族镁强于铝镁强于铝密度小熔点较低，硬度较小银白色金属，有良好导电导热性。Al的上述性质都比镁略高。化学性质1.跟O2及其它非金属反应2.跟某些氧化物3.跟水反应4.跟酸的反应5.跟碱反应很难反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=3Al3++3H2↑(在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑△2Al+3S=Al2S32Al+Fe2O3=2Fe+Al

2、2O3(铝热反应)高温4Al+3O2=2Al2O3点燃2Mg+O2=2MgO点燃3Mg+N2=Mg3N2点燃2Mg+CO2=2MgO+C点燃Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)△总结：1.镁的金属性比铝的金属性，比钠的金属性。2.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：6e-2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O6e-总反应2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O*镁和铝单质的制备1、以海水为原料，写出MgCl2的提取和Mg的制备流程。海水熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgC

3、l2溶液结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流加热MgCl2熔融电解Mg铝土矿浓NaOH过滤滤液沉淀过量盐酸过滤沉淀滤液过量氨水过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al2、以铝土矿（主要成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，写出Al的制备流程。Al2O3Fe2O3SiO2铝土矿过量盐酸过滤滤液沉淀过量NaOH过滤沉淀滤液通入CO2过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融AlAl2O3Fe2O3SiO2二、镁和铝的氧化物的主要性质氧化镁氧化铝物理性质化学性质1.跟水反应2.跟酸反应3.跟碱反应物质类别白色粉末、熔点高白色固体、熔点高MgO+H2O=Mg(OH)2

4、(反应缓慢进行)不反应MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O不反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性氧化物两性氧化物三、镁和铝的氢氧化物的主要性质Mg(OH)2Al(OH)3物理性质化学性质跟酸反应跟碱反应受热分解制法物质类别白色粉末，难溶于水白色固体，难溶于水Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O不反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O中强碱两性氢氧化物可溶性铝盐加氨水可溶性镁盐加NaOH溶液Mg(OH)2=MgO+H2O△2Al(OH

5、)3=Al2O3+3H2O△为什么Al(OH)3会具有两性—即既与强酸反应，又与强碱反应?H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离重要的铝盐：明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]复盐KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-物理性质：无色晶体，易溶于水，化学性质：1.铝离子的水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+2.明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑用途：净水剂镁及其化合物的相互转化关系：Mg3N2MgCMgCl2MgCO3MgOMg(OH)2铝及其重要化合

6、物之间的转化关系：NaAlO2Al(0H)3AlCl3Al2O3AlKAl(SO4)2Fe铝热反应Al3+AlO2-Al(OH)3OH-或NH3·H2OOH-OH-H+或CO2H+H+铝三角关系如何制取Al(OH)3?(1)铝盐与碱液反应①Al3＋Al(OH)3AlO2－OH－适量OH－过量②Al3＋Al(OH)3不溶解NH3·H2O足量NH3·H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)互相促进水解反应：①AlO2－Al(OH)3Al3＋H+过量H+适量②AlO2－Al(OH)3不溶解CO2适量CO2过量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓Al(OH)3的

7、制备Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-甲.乙.丙.1、用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备（）A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同C．丙消耗原料最少D．甲、乙消耗原料相同若要制备等量的氢氧化铝，则4C〖演练〗请设计三种以铝屑、盐酸、NaOH溶液为原料制备Al(OH)3的实验方案，并从酸、碱的用量角度分析哪一种方案更节约？AlAl3＋Al(OH)3HClNaOHAlAlO2－Al(OH)3HClNaOHAlAlO2－A