镁铝及其重要化合物.ppt

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1、镁铝及其重要化合物一、考点要求：1、了解镁和铝的物理性质及金属的通性；2、掌握镁和铝的化学性质3、了解镁的重要化合物及其性质；4、理解铝的重要化合物的两性5、了解合金的概念及有关知识。二、知识点排查（一）镁和铝的物理性质比较镁铝颜色状态熔点（℃）密度（g/cm3）硬度镁和铝都是色的（填“轻”或“重”）金属，有较强的、和良好的、性。银白色固体银白色固体648.8660.41.742.72.12.9银白色轻韧性、延展性导电导热（二）镁和铝的化学性质比较相同点：1、跟非金属单质反应（分别写出与O2、Cl2、S的反应方程式）2、跟非氧化性酸反应（分别用离子方程

2、式表示）3、跟盐反应（分别用离子方程式表示）4、跟水反应（注意反应条件）不同点：1、镁能在氮气、二氧化碳中燃烧。其反应方程式；。思考：等质量的镁分别在空气、氧气、氮气和二氧化碳中燃烧后，所得的固体质量大小关系为：。2、镁能与某些强酸盐溶液反应（如浓氯化铵溶液）反应方程式为：。N2<空气

3、；5、铝遇和会钝化。而镁不能。若需表示出其电子转移方向和数目，应为：。4、铝跟某些金属氧化物（如MnO2、、V2O5、Cr2O3、Fe2O3等）反应（写出反应方程式）2222NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O冷的浓硫酸冷的浓硝酸例1.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是：A.Na+B.Mg2+C.OH-D.HCO3-例2.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子组在该溶液中可以大量共存的是：A.OH-、NO3-、

4、Ba2+、Cl-B.Cl-、Ba2+、Mg2+、NO3-C.H+、Cu2+、Al3+、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、Cl-AAB（三）镁和铝单质的制备1、以海水为原料，写出MgCl2的提取和Mg的制备流程。海水熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流加热MgCl2熔融电解Mg例3：海水及盐卤中均有氯化镁存在，某海盐厂用副产品MgCl2·6H2O做原料，在523℃以上加热，制取耐火材料氧化镁和盐酸。（1）写出上述反应的化学方程式（2）此法制备36.5%的浓盐酸时是否需要加入其他原料？并说明理由。（已知浓盐

5、酸最大浓度为36.5%）MgCl2·6H2O=====MgO+2HCl↑+5H2O↑需要再加蒸馏水生成的HCl溶于生成的水中（3）在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O也可制得电解冶炼镁的原料无水MgCl2,试解释干燥氯化氢的作用。氯化氢气流可抑制氯化镁水解，并带走水蒸气。反应式为：HCl气流MgCl2·6H2O========MgCl2+6H2O（4）若该工厂不再增加原料（干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl2·6H2O同时制取氧化镁、浓盐酸和无水氯化镁，请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议。制取氧化镁时生成盐酸，多余氯化氢经干燥

6、后用于制无水氧化镁时的氯化氢气流（三）镁和铝单质的制备2、以铝土矿（主要成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，写出Al的制备流程。铝土矿浓NaOH过滤滤液沉淀过量盐酸过滤沉淀滤液过量氨水过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al（三）镁和铝单质的制备2、以铝土矿（主要成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，写出Al的制备流程。铝土矿过量盐酸过滤滤液沉淀过量NaOH过滤沉淀滤液通入CO2过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al例4：高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%

7、～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：煅烧Al2(OH)nCl6-n高岭土4mol/L的盐酸适量铝粉适量CaCO3溶解除杂过滤滤渣调pH蒸发浓缩根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是________________________________________。（2）实验室用36.5％的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）

8、配制4.00mol/L950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、___