第二章镁 铝(教案)

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1、第二章镁铝一、本章教学目的1、使学生了解金属的物理性质。2、使学生掌握镁和铝以及它们的几种重要化合物的性质和主要用途。3、使学生认识硬水软化的重要性和基本原理。4、通过学习和有关实验，着重培养学生分析对比的逻辑思维方法及观察能力。5、结合镁、铝性质的对比及氢氧化铝两性等的教学，进行量变引起质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。二、教材分析本章是继高一化学碱金属之后的专门讨论金属元素的一章之一，由于镁和铝的性质非常相似，因而将镁和铝并列介绍。本章主要分为三部分：金属的共性；镁和铝和性质；水和硬度及硬水

2、和软化。三、教法分析本章在物质结构和元素周期律等理论指导下，用比较的方法介绍镁、铝的性质，并联系它们的主要用途。本章对培养学生和能力有着重要的作用。如通过金属的物理性质和学习，有助于培养学生的想象力和抽象思维能力；通过引导学生对已学习过的各种晶体和化学键知识作一比较和小结，可培养学生分析归纳的能力；从分析铝在元素周期表里的位置，知道氢氧化铝有两性，培养学生的矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点。四、本章重点镁和铝及其重要化合物的性质和用途。五、本章难点氢氧化铝的两性。六、课时分配第一节金属的物理性质1第二节镁

3、和铝的性质2第三节镁和铝的重要化合物3第四节硬水及其软化1实验一铝和氢氧化铝的化学性质1单元复习2第一节金属的物理性质[教学目的]1、了解金属形成晶体的初步知识，以及金属具有的一些共同物理性质。2、通过金属物理性质的教学，复习学生已学过的晶体结构知识，使学生进一步了解晶体的特点。[教学重点]：金属的物理性质。[教学难点]：金属的物理性质。[教学时数]：1课时[教学过程]一、金属的种类及分类91、金属的种类：金属的种类较多，在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。2、金属的分类（1）冶金工业上分

4、为黑色金属（铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）（2）由密度可分为轻金属（密度小于4.5的金属）和重金属（密度大于4.5的金属）（3）还可把金属分为常见金属和稀有金属等。二、金属的物理性质1、金属具有的物理共性：（1）容易导电；（2）容易导热；（3）具有一定的延展性。另外还都有金属光泽、不透明等。2、金属晶体的结构*（1）金属晶体的概念：金属阳离金属子和自由电子通过金属键结合而得到的晶体。由此得到金属晶体的特点：①组成微粒：金属阳离子和自由电子②微粒间的作用力：金属键（相对较强）③金属晶体的结构

5、特点：紧密堆积方式；自由电子可在整个晶体中自由运动三、金属物理性质的解释：1、金属易导电在外加电压的作用下，自由电子发生了定向移动，因而形成了电流，这就是金属为什么会导电的原因。2、金属易热自由电子在运动时经常跟金属离子相碰撞，从而引起两者能量的交换，也就实现了热量的交换。于是，金属借着自由电子的运动，把能量由温度高的地方向温度低的地方传递，使整块金属达到相同的温度。3、金属具有一定的延展性当金属受外力作用时，各层之间就发生了相对滑动，但是由于金属离子跟自由电子之间的较强作用力仍然存在，因此金属虽然发生了

6、形变，但不致断裂，所以金属一般地说有不同程度的延展性。[本节小结]本节介绍了金属晶体的共性以及金属晶体的结构特点，在下一节中，我们将系统地学习镁和铝的性质。[布置作业]P191、2、3题。9第一节镁和铝的性质[教学目的]1、掌握镁和铝的性质和主要用途。2、初步了解合金的概念。[教学重点]镁和铝的强还原性，铝的特性。[教学难点]镁和铝的强还原性，铝的特性。[教学时数]：2课时[教学过程]第一课时一、镁和铝的物理性质1、镁和铝的主要物理性质：镁和铝的密度都较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但相比较而言，铝

7、的硬度和密度比镁的稍大，熔点和沸点都比镁的高。（*因铝的金属键比镁的强）3、镁和铝的主要用途：制造合金。（1）合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）合金的性质：①熔点：一般情况下，合金的熔点比成份金属熔点都低。如保险丝。②硬度：许多金属在形成合金后强度和硬度均发生了较大的改变。如硬铝。③化学性质：少数金属在形成合金之后，可以改变其抗腐蚀性能。如不锈钢。二、镁和铝的化学性质镁和铝的最外层分别有二个或三个电子，因而化学性质均比较活泼。Mg–2e→Mg2+;Al

8、–3e→Al3+1、跟非金属的反应镁和铝在空气里都有能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行，因而镁和铝在常温下均有一定程度的防腐蚀性能。镁在空气里可以剧烈燃烧：2Mg+O2==2MgO+Q（1）与氧气的反应。铝只有在高温下才能发生剧烈变化：4Al+3O2==2Al2O3+Q(2)与其它非金属的反应[课堂练习]写出镁和铝分别与下列非金属单质反应的化学方程式：①Cl2②S③Br22、跟酸的反应（1）非