镁铝有关计算.ppt

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1、镁铝有关计算1.镁铝混合物的计算2.铝与酸或碱反应的计算3、Al2O3、Al（OH）3有关的计算4、有关图象的计算常见计算类型方法:方程式法关系式法守恒法极值法数型结合等问题思考：（1）写出铝与HCl、NaOH反应的离子方程式：（2）相同质量的铝分别与过量HCl、NaOH反应产生的氢气物质的量之比？2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑1：1铝与酸、碱反应的计算问题思考（3）铝分别与HClNaOH反应生成等量的氢气消耗铝的物质的量之比是（）(4)过量的铝分别与等物质的量HClNaOH反应生成氢气物质的量之比是（）1：

2、11：3铝与酸、碱反应的计算0’．甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为：A5.4ｇB3.6ｇC2.7ｇD1.8ｇ答案：A关系式法或电子守恒法2：2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入

3、足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标况）。试回答下列问题：⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少?⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。铝与酸、碱反应的计算A份加入足量NaOH溶液，如何反应？B份加入足量的稀盐酸，如何反应？2Al+6HCl=3AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

4、铝与酸、碱反应的计算解析：⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。

5、x28g/mol－y24g/mol

6、＝0.512g

7、2x－y

8、＝0.8512L／22.4(L/mol)解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol⑵因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标准，故该铝合金属于不合格产品铝与酸、碱反应的计算例2由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是()A．锌B．铁C．铝D．镁169---4[平均值法]数据不足

9、或判断混合物的题目,解题或找一平均值或采取极端假设镁铝混合物的计算练习35.0g金属混合物与足量盐酸反应，收集到标况下0.25ｇ氢气，这种混合物可能的组成：A．FeZnB．MgAlC．FeNaD．FeMg镁铝混合物的计算Al(OH)3AlO2－①3OH-②OH-③4OH-④H+⑤3H+⑥4H+Al3+完成下列离子反应方程式离子方程式n(OH-)/n(A＋)=a铝元素的存在形式沉淀y与ｎ（ＯＨ―)）关系式1Al3++3OH―=Al(OH)3↓a＜3Al3+Al(OH)3y=ｎ（ＯＨ―）／３a＝3Al(OH)32Al(OH)3＋OH―＝AlO2―+2H2O4＞a＞3Al(OH

10、)3AlO2―y=４ｎ（Al3＋）－ｎ（OH―）3Al3＋＋4OH―＝AlO2―＋２H2Oa≥4AlO2―y=0离子方程式n(H+)/n(AlO2)=a铝元素的存在形式沉淀y与ｎ（H+）的关系式4AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓a＜1AlO2－Al(OH)3Al(OH)3y=ｎ（H+）a＝15Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3Ｈ2Ｏ4＞a＞1Al(OH)3Al3+y=[4ｎ（AlO2－）-ｎ（H+）]/36AlO2－＋4H+＝Al3+＋2Ｈ２Ｏa≥4Al3+y=0例题3：在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1的NaOH溶液。（

11、1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为____。（2）当a、b满足_____条件时,无沉淀生成。（3）当a、b满足_____条件时，现有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3沉淀的质量为_______g。分析：在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl①AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O②从上述反应中可确定如下比值：n(NaOH)/n(AlCl3)=3或4若将其比值n作为自变量表示在数轴上，可划分如下3个区域：34n＜3