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时间:2020-09-04
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1、镁铝有关计算1.镁铝混合物的计算2.铝与酸或碱反应的计算3、Al2O3、Al(OH)3有关的计算4、有关图象的计算常见计算类型方法:方程式法关系式法守恒法极值法数型结合等问题思考:(1)写出铝与HCl、NaOH反应的离子方程式:(2)相同质量的铝分别与过量HCl、NaOH反应产生的氢气物质的量之比?2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑1:1铝与酸、碱反应的计算问题思考(3)铝分别与HClNaOH反应生成等量的氢气消耗铝的物质的量之比是()(4)过量的铝分别与等物质的量HClNaOH反应生成氢气物质的量之比是()1:
2、11:3铝与酸、碱反应的计算0’.甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为:A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g答案:A关系式法或电子守恒法2:2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为:Si-4.5%~5.5%,Cu-1.0%~1.5%,Mg-0.4%~0.6%,其余为Al。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测:①称取18.0g铸造铝合金样品,分成等质量的A、B两份。向A份加入
3、足量NaOH溶液,B份加入足量的稀盐酸。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)②待两份反应物都充分反应之后,称得滤渣质量相差0.512g,收集得到的两份气体的体积相差851.2mL(标况)。试回答下列问题:⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少?⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。铝与酸、碱反应的计算A份加入足量NaOH溶液,如何反应?B份加入足量的稀盐酸,如何反应?2Al+6HCl=3AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4、铝与酸、碱反应的计算解析:⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x,Mg的物质的量为y。
5、x28g/mol-y24g/mol
6、=0.512g
7、2x-y
8、=0.8512L/22.4(L/mol)解得:x=0.02mol,y=0.002mol⑵因为合金中Si的百分含量为:0.02mol×28g/mol÷9g×100%=6.2%,超过国家标准,故该铝合金属于不合格产品铝与酸、碱反应的计算例2由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混和物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混和物中一定含有的金属是()A.锌B.铁C.铝D.镁169---4[平均值法]数据不足
9、或判断混合物的题目,解题或找一平均值或采取极端假设镁铝混合物的计算练习35.0g金属混合物与足量盐酸反应,收集到标况下0.25g氢气,这种混合物可能的组成:A.FeZnB.MgAlC.FeNaD.FeMg镁铝混合物的计算Al(OH)3AlO2-①3OH-②OH-③4OH-④H+⑤3H+⑥4H+Al3+完成下列离子反应方程式离子方程式n(OH-)/n(A+)=a铝元素的存在形式沉淀y与n(OH―))关系式1Al3++3OH―=Al(OH)3↓a<3Al3+Al(OH)3y=n(OH―)/3a=3Al(OH)32Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O4>a>3Al(OH
10、)3AlO2―y=4n(Al3+)-n(OH―)3Al3++4OH―=AlO2―+2H2Oa≥4AlO2―y=0离子方程式n(H+)/n(AlO2)=a铝元素的存在形式沉淀y与n(H+)的关系式4AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓a<1AlO2-Al(OH)3Al(OH)3y=n(H+)a=15Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4>a>1Al(OH)3Al3+y=[4n(AlO2-)-n(H+)]/36AlO2-+4H+=Al3++2H2Oa≥4Al3+y=0例题3:在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L-1的NaOH溶液。(
11、1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为____。(2)当a、b满足_____条件时,无沉淀生成。(3)当a、b满足_____条件时,现有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3沉淀的质量为_______g。分析:在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl①AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O②从上述反应中可确定如下比值:n(NaOH)/n(AlCl3)=3或4若将其比值n作为自变量表示在数轴上,可划分如下3个区域:34n<3
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