镁铝单质、铝三角.ppt

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1、美好的意愿之所以成空，不是缺乏信心，而是在于缺乏义无反顾干下去的坚定意志。强迫自己行动起来，以积极的态度面对失败，很快就会进入挥洒自如的状态，让成功的喜悦涤荡所有的困惑。金属一、碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)二、几种重要的金属：镁、铝、铁三、金属在电化学中的表现：（原电池、电解池）已发现的元素中，约4/5为金属元素；在周期表中位于每个周期的前部，整个周期表的左下方。1.种类及位置：一、金属通论3.物理通性与结构特点：（1）物理通性：大多数呈银白色，有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性(延性：抽丝；展性：压片)。

2、熔沸点、硬密度差别较大。(液态金属：汞）（2）结构特点：金属（除汞外）在常温下一般都是晶体，其构成微粒为金属阳离子和自由电子。内部的键为金属键。(3)金属晶体熔点高低比较金属晶体的熔点高低金属键强弱金属离子半径（小）离子所带电荷（多）如：NaMgAl＜＜合金：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。4.金属的用途合金的特点：硬度一般比它的各成分金属的大，而熔点一般比它的各成分的金属的低。判断正误1、金属单质只有还原性2、金属离子只有氧化性3、金属元素在化合物中一定显正价4、金属元素只能形成阳离子

3、5、金属原子核外电子数都小于46、金属单质常温下均为金属晶体一、镁铝的性质：1.周期表中的位置：2.物理性质：Mg：三周期、ⅡA族Al：三周期、ⅢA族共性：Mg

4、1.与非金属反应沸水2Mg+2H2O==2Mg(OH)2+H2↑很困难，几乎不反应镁铝2.与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑若遇氧化性酸，不生成氢气。在常温下，遇浓硝酸、浓硫酸钝化。2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.与碱不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O6e－计算关系离子共存题干镁铝2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe高温2Mg+CO2====2MgO+C点燃白加黑4.与某些氧化物类推Mg和SO

5、2反应活泼金属置换不活泼金属铝热反应、铝热剂应用：焊接钢轨、冶炼高熔点金属3MnO2+4Al====2Al2O3+3Mn高温3V2O5+10Al====5Al2O3+6V高温Cr2O3+2Al====Al2O3+2Cr高温3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe高温铝分别与MnO2、V2O5、Cr2O3、Fe3O4发生铝热反应的化学方程式2.氢氧化铝(1)物性：不溶于水的白色胶状固体(2)用途：能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能b.典型的两性氢氧化物Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==A

6、lO2-+2H2O一定强度的酸强碱(3)化学性质：a.受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O△Al(OH)3Al3++3OH-H++AlO2-+H2O酸式电离碱式电离铝元素在周期表中的位置（金非分界线上）Al(OH)3呈两性的原因KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-明矾：KAl（SO4）2·12H2O有净水作用复盐：由两种或两种以上的金属离子和一种酸根离子组成的化合物。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3.铝盐KAl(SO4)2OH-，NH3·H2OH+OH-H+,CO2H+OH-热点知识汇总：铝三角

7、Al3+AlO2-Al(OH)3Al2O3AlH+H+OH-OH-电解O2,Fe2O3△总结：1.颜色2.强弱3.定量[练习]：１.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，产生氢气体积比为１︰１，则第一份与第二份铝屑的质量比为　（　　　）A.１︰1B.1︰2C.1︰3D.2︰1A2.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是：（　　）A.MnO2B.WO3C.Fe3O4D.Cr2O3C3.把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入

8、足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（　）A.8︰9B.9︰8C.3︰4D.4︰3C若改为FeO呢?4.(2008广东高考变换)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的