《镁铝的性》PPT课件

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1、1.Mg、Al的物理性质铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（1）共性:银白色轻金属固体，熔点较低，硬度较小，密度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性。（2）异性：2.Mg、Al的化学性质MgAl与非金属反应O2N2SCl2常温下、空气中形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能点燃Mg+O2＝2MgO点燃4Al+3O2＝2Al2O3点燃3Mg+N2＝Mg3N2加热Mg+S＝MgS加热2Al+3S＝Al2S3点燃Mg+Cl2＝MgCl2点燃2Al+3Cl2＝2AlCl3与酸反应硝酸浓硫酸H+与碱反应与盐反应△Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑除氧化膜

2、后可与水微弱反应与氧化物反应H2OCO2Fe2O3点燃2Mg+CO22MgO+C高温2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Mg+2H+==Mg2++H2↑2Al+6H＋==2Al3++3H2↑反应，无氢气生成在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”，加热时反应，无氢气生成2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑Mg+Cu2+=Mg2++Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu海水Mg(OH)2MgCl2MgHCl电解冶炼存在用途光卤石菱镁矿铝土矿电解△铝土矿Al(OH)3Al2O3Al(KCl·MgCl2·6H2O)(MgCO3)(Al

3、2O3、Fe2O3、SiO2等)制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品（2）Mg、Al的氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3物理性质化学性质热稳定性H+OH—类别主要用途实验室制法Mg(OH)2MgO+H2O△2Al(OH)3Al2O3+3H2O△白色，不溶于水（溶解部分电离出的OH—可使酚酞变红）白色胶状，不溶于水、有很强的吸附性Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O中强碱两性氢氧化物制MgO和镁盐制

4、备Al2O3和净水剂Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2AlO2—+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32—AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓思考：铝、硅的相似性铝、硅虽然不属于同主族，但因位于阶梯线的两侧，故Al和Si及其化合物的化学性质有许多相似之处．具体的说高温△高温点燃高温高温AlSiAl＋3O22Al2O3Si＋O2SiO22Al＋3Cl22AlCl3Si＋2Cl2SiCl4与氧化物反

5、应Al＋Fe2O3Al2O3＋2FeSi＋2FeO2Fe＋SiO2与酸反应2Al＋6HF＝2AlF3＋3H2↑Si＋4HF＝SiF4＋H2↑与碱反应2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑Si＋2H2O＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2↑与氧气反应与氯气反应硅、铝氧化物的比较氧化物Al2O3SiO2与碱液反应Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O与酸液反应Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋H2OSiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O与碱性氧化物反应Al2O3＋CaOCa(A

6、lO2)2SiO2＋CaOCaSiO3高温高温不反应（除HF）H2SiO3＋2OH－＝SiO32－＋2H2O△Al(OH)3受热分解氧化物对应水化物H2SiO3与酸反应Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O与碱反应△2Al(OH)3Al2O3＋3H2OH2SiO3SiO2＋H2O氯、硅的最高价氧化物的水化物铝、硅元素对应钠盐的比较含氧酸盐NaAlO2Na2SiO3与强酸反应AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓与弱酸反应AlO2－＋CO2＋2H2O

7、＝Al(OH)3↓＋HCO32AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－SiO32－＋2CO2＋H2O＝H2SiO3＋2HCO3－SiO32－＋CO2＋2H2O＝H2SiO3＋CO32－AlO2－＋3H2OAl(OH)3＋OH－SiO32－＋2H2OH2SiO3＋2OH－互相促进水解反应AlO2－＋NH4＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑SiO32－＋2NH4＋＝H2SiO3↓＋2NH3↑水解丫丫制造