《镁铝及其化合物》PPT课件

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1、镁、铝及其化合物课标要求：1、了解铝等金属及其化合物的主要性质2、能列举合金材料的重要应用具体要求：1、了解镁的性质2、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物3、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理4、初步了解合金的概念和常见的金属材料元素镁铝原子结构示意图电子排布式1S22S22P63S21S22S22P63S23P1轨道表示式电子式化合价1S2S2P3S1S2S2P3S3P+2+3Mg．．Al．．．+13283+122821、镁和铝的原子结构2、镁和铝的物理性质单质颜色和状态硬度密度(g/cm3)熔点沸点传导性镁铝注：镁的硬度比铝小，熔、沸点比铝低，是由于金属镁中金属键

2、比金属铝中的金属键弱的缘故。银白色固体很软较软1.742.7645660.410902467良好良好练习:铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途开关的性质是()A强度大B不易生锈C密度小D导电性好D镁铝与非金属反应与沸水反应与酸反应与氧化物反应与强碱反应与盐溶液反应4Al+3O2==2AI2O3△Mg+N2===Mg3N2点燃2Al+3Cl2==2AICl3△2Al+3S==AI2S3△Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑不反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2

3、↑点燃2Mg+CO2===2MgO+C2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe高温2Mg+O2===2MgO点燃3、镁和铝的化学性质Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu不反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（1）镁、铝与非氧化性酸反应，生成氢气；与氧化性酸反应时，不生成氢气，生成非金属氧化物。注意：（2）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化。（3）在与氧化物反应时，镁侧重于与CO2、SO2等非金属氧化物反应，而铝侧重于与金属氧化物反应。（4）在与酸性盐溶

4、液反应时，镁侧重于生成氢气；铝侧重于发生置换反应。（5）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量。铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物，铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨等。化合态化合态地壳和海水中铝土矿中制合金制合金、导线等4、镁、铝的制备及用途铝镁元素镁铝存在形式主要存在于制备用途MgCl2===Mg+Cl2↑电解2Al2O3===4Al+3O2↑电解冰晶石5、氧化镁和氧化铝MgOAI2O3工业制备重要物理性质与水反应与H+反应与OH-反应MgCO3=MgO+CO2↑△从铝土矿中提取白

5、色固体，熔点高，密度小MgO+H2O=Mg(OH)2↓反应很慢不溶解，也不反应MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O不反应Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2O6、氢氧化镁和氢氧化铝(1)Mg(OH)2是一种难溶于水的中强碱,能使酚酞溶液变为浅红色①跟酸反应②热稳定性差③可溶于铵盐溶液中(2)AI(OH)3是一种难溶的白色胶状物质,不能使酚酞变色,它是典型的两性氢氧化物Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMg(OH)2=MgO+H2O△Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3↑+2H2OAI(OH)3+3H+=AI3++

6、3H2OAI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2OAl3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O练习:1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸2、用铝盐制取氢氧化铝最好加___________,离子反应方程式为_______________________用偏铝酸盐制氢氧化铝最好通入___________,离子反应方程式为____________________________。B氨水或偏铝酸盐Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2或铝盐2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32

7、-3、将氯化铝和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则氯化铝和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为（）A1：3B2：3C1：4D2：74、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是：甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙：Al→NaAlO2→Al(OH)3丙：Al→Al2(SO4)3Al→NaAlO2BD→Al(OH)35、若要得到等质量的Al(OH)3,则（）A三者消耗的原料相等B甲消耗的原料最多C乙消耗的原料最少D丙消耗的原料最少BD6、不用其他仪