镁铝铁的复习.ppt

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1、镁、铝和铁的复习课镁和铝（1）Al3+加强碱：Al3++3OH-=Al(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2）Al3+加弱碱：碱过量：碱适量：碱过量：碱适量：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+铝三角的应用：1、制Al(OH)3（3）AlO2-加强酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+=Al3++2H2O酸过量：酸适量：*（4）AlO2-加弱酸：AlO2-+4HAc=Al3++4Ac-+2H2OHAc适量：HAc过量：AlO2-+HAc+H2O=Al(OH)3+

2、Ac-2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-CO2适量：CO2过量：HAcCO22、离子的共存Al3+只能存在于酸性环境中AlO2-只能存在于碱性环境中Al3+与OH—、S2—、AlO2—、HCO3—、CO32—等不能大量共存AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+不能大量共存3、Al3+的水解考点1：图像题1、铝盐中加碱/偏铝酸盐中加酸（1）铝盐中加氢氧化钠溶液（2）铝盐中加氨水（3）偏铝酸盐中加盐酸（4）偏铝酸盐中通CO2例题：将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物

3、质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是（）ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HClC向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O平行连续AlO2-+4H+=Al3++2H2O向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O平行连续沉淀V（NaOH）abca点：Mg2+、Al3+b点：Mg(OH)2、Al(OH)3c点：Mg(OH)2、AlO2-a~

4、b：Mg2+、Al3+、Mg(OH)2、Al(OH)3反应式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++3OH-=Al(OH)3b~c：Mg(OH)2、Al(OH)3、AlO2-反应式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Mg2+、Al3+混合溶液中加NaOH例题：将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+混合液中加入Na2O2物质的量与产生沉淀，气体量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（）A、3mol8mol3molB、3mol8mol2molC、2mol4mol3molD、3mol4mol2molC例题：把由

5、NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成。向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。(1)混合物中NaOH质量为；(2)混合物中AlCl3质量为；(3)混合物中MgCl2质量为；(4)P点所表示的盐酸的体积是。2.6g0.95g1.335g130mL例题在两烧杯中，均装有相同体积的3mol/L的稀硫酸置于天平上，天平平衡，当在两烧杯中分别放入10.8g镁和10.8g铝后，天平是否还平衡？如不平衡，哪个托盘上升？若想仍保持平衡需向哪个烧杯加入原放入的金属多少克？（此刻两烧杯过量

6、的酸可以和加入的金属完全反应）例题：标况下，取甲、乙丙各30.0mL相同浓度盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁、铝合金粉末，得右表有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。请回答：（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”“适量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸；（2）盐酸的物质的量浓度为。（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为。（4）丙实验后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度。（写出计算过程）过量不足量1mol/L1：1NaCl：0.435mol/L铝与强碱溶液反应的实质

7、总反应式例题用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是：①加盐酸溶解，②加烧碱溶液溶解，③过滤，④通入过量CO2生成Al(OH)3,沉淀，⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀，⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③例题1.0g镁条在纯O2中燃烧生成MgO时增重0.64g,在实验中发现：1.0g镁条在空气中燃烧后增重不足0.64g;此情况下镁燃烧增重不足0.64g的原因。（1）镁条在空气中燃烧除主要生成氧化镁，还有部分生成氮化镁(Mg3N2)，其增重量小于氧化镁