高考总复习总结镁铝铁

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1、高考总复习《镁铝铁》【考纲要求】1.了解镁、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质及应用。2.以铝为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。3.以铁为例了解变价金属的性质。【知识网络】1、镁及其化合物h2o(A)HCIMgCI2HCI或CI2(A)2、铝及其重要化合物NaOH①HCIAKA1(SO4)212H2O3、铁及其重要化合物【考点梳理】考点一.镁、铝及其化合物1.镁与铝⑴原子结构及物理性质元素符号原子结构原子半径化合价颜色密度(g・cm'3)熔点沸点硬度12Mg1.60X10%+2银口色1.

2、74645°C1090°C很软isAl1.43X10%+3银白色2.70660.4°C2467°C较软要点诠释：①共同点：均为银白色，属于轻金属(P<4.5g/cn?),熔点较低，硬度较小。②不同点：密度：Mg

3、：Mg>Al项目MgAl与非金属反应02方程式2Mg+O2呈处2MgO4AI+3O2—2A12O3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热SMg+S—^―MgS2A1+3S—Al2S3n23Mg+N2丄一Mg3N2—一与H2O方程式Mg+2H2O—^―Mg（OH）2+H2t2A1+6H2O（沸水）=2A1（OH）3+3H2f现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2t2A1+6H*=2A1k+3H2f（常温下,在浓H2SO4＞浓HNO3屮钝化）与NaOH溶液2Al+

4、2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t与某些氧化物占懈2Mg4-CO2仝注2MgO+C(白加黑)2AI+FC2O3—^―2Fe+Al2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgCl2（熔融）^M：Mg+Cl2trfa2A12O3空醛4A1+3O2t1.镁和铝氧化物皋化物MgOai2o3类属碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高化学性质h2oMgO+H2O=Mg（OH）21（反应缓慢进行）不溶解也不反应盐酸MgO+2H"

5、=Mg為+出0Al2O3+6H+=2A卩++3H2ONaOH溶液不溶解也不反应Al2O34-2NaOH=2NaA102+H20重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3.镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2A1(OH)3类属碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)2^^Mg2++2OHH7O+AlO7_+H4v=^Al(OH)3v=sAr3++3OH_与HC1溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4CI等强酸弱碱盐)A1(OH)3+3

6、HC1=AICI3+3H2O与NaOH溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热不稳定性Mg(OH)2—MgO+H2O2A1(OH)3AI2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH"=Mg(OH)2可溶性铝盐加氨水AI卄+3NH3・H2O=A1(OH)3+3NH「4.镁铝的工业制取流程(1)以海水为原料提取镁：海水(或苦卤、光卤石溶液等)熟仃灰〉Mg(0H)2:肚〉MgC12溶液—MgCl2-6H2O盐酸HC/干燥气流中、电解、»MgCb>Mgo加热6(熔融)

7、§要点诠释：①MgCb的物理性质：易溶于水、味苦、易潮解，是制取镁的重要原料。②苦卤就是提収过食盐后的海水；光卤石成分为KClMgCl2-6H2Oo③海水的成分为：Na*、Mg2ClBF等。④MgCb溶液变成MgCl2-6H20的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(2)以铝土矿为原料提取A1铝土矿主要成分是A12O3,含SiO2xFC2O3、MgO等杂质，提取Al的两种工艺流程如下：、SiO2流程甲AI2O3、Fe?O3MgO、£iC°铝土矿流程乙SiO2Mg(OH)2Fe(OH)3通入过量CO2^N

8、aCkNaHCO3NaAICh、NazSiO溯过最盐酸—►H2SiO3丿1—AA1(OH)3NaOH-AICI3.NaCl~Fe2O3>MgOHCl过量氨水—►NaCl、NH4CIaA1(OH)3氧化铝加过量烧碱NHyH2O^NaAlO2>NaClNaOHAh、”03+加过量烧碱M严ClH+5.铝及其化合物间相互转化.铝三角及相关图象(1)铝三角(2)相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向AlCb溶液中滴加NaOH溶液至