镁、铝、铁复习(1~3)及答案

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1、高一复习练习：镁、铝、铁（1）班级___________________、姓名________________________1．下列气体能使点燃的镁条完全熄灭的是（）A．N2B．CO2C．ArD．Cl22．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却来制造镁粉。下列可作冷却剂的是（）①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气⑥水A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤3．钛有“未来钢铁”之称。工业上也可用反应TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状的钛。该反应能够进行的适宜环境条件是（）A．稀有气体中B．空气中C．氮气中D．CO2气体中

2、4．镁条在CO2中剧烈燃烧时，瓶壁会有黑色和白色粉末出现。根据这一实验现象不能说明（）A．CO2显示氧化性B．CO2是酸酐C．CO2中含有碳元素D．助燃与不助燃是相对的5．实验室用水，若水中含有微量的Ca2＋、Mg2＋，欲除去这些离子，常采用的方法是（）A．过滤B．渗析C．加石灰和纯碱D．蒸馏6．分别向同浓度、同质量的稀硫酸中加入适量的①Mg；②MgO；③Mg(OH)2；④MgCO3；⑤MgS，反应物皆反应完后，溶液浓度相同的是（设气体全部排出）（）A．①B．①③C．①⑤D．①②7．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁

3、的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．MgMg(NO3)2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C．MgMgOMg(NO3)2D．MgMgSO4Mg(NO3)28．某碱式盐的化学式为Mg(1＋x)(CO3)x(OH)2，取1.55g该固体恰好与10mL4mol∙L-1硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为（）A．1B．2C．3D．59．下列关于金属铝的说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现强还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

4、D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落10．阅读下列四种说法，不正确的是（）A．铝跟镁、铜、硅等可制成铝合金B．铝合金具有强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等多种特点C．铝合金是一种新的化合物D．铝合金可用于制造电子元件911．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。你认为这种可溶性盐是（）A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐12．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（　　）　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液A．①②　　　　B．②③　　　　C．

5、①②③　　　D．③②13．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入的物质是（）A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰15．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%16．刚玉、红宝石、蓝宝石等，其中所含的主要

6、成分是__________________。铝合金具有_______________、________________、_______________、_____________、___________等特点，所以铝合金的用途非常广泛。17．（1）单质铁跟氧化剂反应可以生成______和______价两类铁的化合物，写出下列反应的化学方程式。铁丝在氯气中燃烧_________________________________________________铁丝投入稀硫酸溶液中____________________________________________

7、_铁丝在氧气中燃烧_________________________________________________（2）一般情况下，单质铜在反应后转化成________价铜的化合物，少许情况下单质铜反应后也会生成更低价态铜的化合物。写出下列反应的化学方程式。铜在空气中加热____________________________________________________铜片溶解于氯化铁溶液中____________________________________________铜丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜________________________

8、____________18．某自然科