高三镁铝铁练习题及答案

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1、初高中理科专业教学机构元素化合物之镁铝铁一、组题1．把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子二、巩固练习2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是．10mol·L-1HCl溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mo

2、l·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液3．下列离子组能在溶液中大量共存的是A、Mg2+、Fe3+、SO42–、I–　B、Fe2+、H+、Cl–、NO3–C、Na+、Fe3+、HCO3–、Cl–D、Mg2+、Fe3+、SO42–、Cl–4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶15．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解

3、，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多6．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+7

4、．下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD.FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑8．测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a%，则其含铁量应为A.(100-4a)%B.(100-2a)%C.(100-a)%D.(100-3a)%9．下列试剂能用来分离Fe3+与Al

5、3+的是A.NH3·H2O、HClB.NaOH、HClC.(NH4)2CO3、HClD.NaOH、CO2初高中理科专业教学机构10．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr2溶液的物质的量浓度为A.1.4mol/LB.2.8mol/LC.1.2mol/LD.无法计算11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、S2-、HCO-3、K+B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4C.Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl-D.Fe2+、Cu2+、Cl

6、-、NO-312．有100mL0.1mol/L的FeCl3溶液与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是A.［Cl-］＞［Fe3+］＞［Ag+］＞［NO-3］B.［Cl-］＞［Fe3+］＞［NO-3］＞［Ag+］C.［Fe3+］＞［NO-3］＞［Cl-］＞［Ag+］D.［NO-3］＞［Fe3+］＞［Cl-］＞［Ag+］13．一定量的Fe和Fe2O3组成的混合物，投入到250mL2mol/L的HNO3溶液中，反应完成后，生成1.12LNO(标况)；再向溶液中加入1mol/L的Na

7、OH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少要A.450mLB.500mLC.400mLD.无法确定14．将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜15．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2S+S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是A、FeSB、H2SC、SD、FeCl316．由锌、铁、

8、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁17．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体