《镁和铝的性质完整》PPT课件

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1、镁和铝的性质第四章第一节浙江省寿昌中学叶林1复习思考：根据所学知识,找出Mg、Al在结构上的异同点和化学性质的异同点，完成下表。结构：位置：MgAl位置结构最外层电子数原子半径1.相同点2.不同点一、原子结构及位置二、化学性质还原性:Mg＞Al1.相同点:2.不同点:具有较强的还原性ⅡAⅢA23原子半径:Mg＞Al都在第三周期都有三层电子；价电子数少于4[实验1]：镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼白光。2Mg+O2====2MgO点燃1.仔细观察镁条在空气中燃烧的实验。描述现象，并写出化学方程式。现象：铝在点燃条件下，在纯氧中燃烧放出大量光和热。2.仔细观察铝粉在纯氧中燃烧的实验。描述现

2、象，并写出化学方程式。4Al+3O2====2Al2O3点燃现象：实验1结论：镁的还原性强于铝的还原性。[实验2]：有气泡产生,滴有酚酞的水溶液变红色。Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑△现象：将去掉膜的Mg条放在沸水中。描述现象，写出化学方程式。1、Mg与沸水反应现象不是很明显；加热后铝条表面有气泡产生，滴有酚酞的水溶液变红色。2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑△现象：将去掉膜的Al条放在沸水中。描述现象，写出化学方程式。2、Al与沸水反应实验2结论：镁的还原性强于铝的还原性。与水反应的实质是金属与水电离出的H＋反应。镁、铝与水反应的实质是什么？反应的实质：思考

3、：[实验3]：分别将铝条和镁条放入等物质的量浓度的盐酸，仔细观察实验现象，并写出离子方程式。镁条与酸反应较剧烈；铝条与酸反应没有镁条剧烈。现象：Mg+2H+==Mg2++H2↑2Al+6H＋==2Al3++3H2↑实验3结论：镁的还原性强于铝的还原性。回忆镁、铝与盐酸、硝酸、硫酸的反应情况，找出异同点。a.Mg+H2SO4(浓)≠H2↑b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。b.Mg、Al与硫酸反应产生H2。c.Mg、Al与硝酸反应不产生H2。相同点：不同点：思考：[实验4]：Mg、Al与NaOH溶液反应。将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面

4、无变化，Al条表面有许多气泡产生（H2）。现象：试根据所学的知识，推测产生上述实验现象的原因？思考：()×2铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：因Mg(OH)2既溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：＋标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e

5、－得6×e－试试看：请归纳Mg、Al性质的相同点、不同点，填写下列表格。课堂小结：举例MgAl与非金属反应与Ｏ2反应与Cl2反应②与H2O反应③与酸反应④与碱反应2Mg+O2====2MgO点燃4Al+3O2====2Al2O3点燃Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑△2Mg+Cl2====MgCl2点燃2Al+3Cl2====2AlCl3点燃2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑△Mg+2H+==Mg2++H2↑2Al+6H＋==2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑不与碱溶液反应练一练：1、镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用

6、的试剂是（）（A）盐酸（B）CuSO4（C）NaOH溶液（D）H2OC2、指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（）（A）F2与H2O（B）Mg与H2O（沸水）（C）NO2与H2O（D）Al与NaOH水溶液C练一练：3、我国是世界上超导技术比较先进的国家,在高温超导材料中,铊是超导材料之一,已知铊和铝是同族元素,关于它的性质推断错误的是（）A.铊是银白色金属B.铊不能形成气态氢化物C.Tl(OH)3和Al(OH)3都是两性氢氧化物D.铊能与硝酸反应生成Tl(NO3)3C练一练：4、某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布

7、严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:（1）罐壁内凹而瘪的原因是,反应的化学方程式为.罐壁再鼓起的原因是,有关化学方程式为.（2）如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，出现的结果是.5、将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.2mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4A练