有关镁铝元素重要图象剖析专题辅导

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1、有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题“三看、一守恒"一看坐标：弄清横、纵坐标的意义二看拐点：即关键点，如刚开始产牛沉淀，牛成沉淀量最大值，沉淀量垠小值，沉淀恰好完全消失等三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量系数得出结论。电荷守恒(元素守恒)：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液屮的溶质求解某些问题。1、在A12(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中AI2(SO4)3与MgSCU的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2

2、Mg2Cu2NH4Al”中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如下图所示。请填写下列空白：0246891012浪黄色凶体的詢厦的■(>01〉⑴在该溶液中含有的离子是,它们的物质的量浓度之比为。⑵所加的淡黄色固体是(化学式)。3、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2S04溶液中，然后再滴加Imol/LNaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V)=160mL时，则金属粉末中n(M

3、g)=mol,V2=mLo⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2Al*刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）mLo⑶若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mLlmol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3o满足此条件的a的取值范围是：o4、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL2mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无

4、硫化氢气体逸出）。已知：①加入固体A的质量mW3.2g时，收集到的气体为H2；②当m>3.2g时，收集到的气体为出和H?S的混合气体。（1）3.2g固体A中所含的物质有。（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）。⑶当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m>3.2g时收集到的气体体积（标准状况下）V=mL（用含m的代数式表示）。5、如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空:（1）A是，E是。（填化学式）（2）D跟水反应的化学方程式为o（3）C电解时，每生成1m

5、olA,同时生成molE。6、黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。反应④L冋⑴写出B和C的化学式：B；Co⑵写出反应④的离子方程式：O7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B沉淀A—!（淡黄色）M活容液不发生反应IA不足沉淀空气丁沉淀（白色）（红褐色）1A反应II.y沉淀a—＞溶液一（白色）——MN——＞溶液一1C―〉溶液一空归沉淀a⑴写出化学式：A,B,M,N⑵写出下列反应的离子方

6、程式：8、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是o幡的盐酸的物质的量浓度为o⑵求合金中Mg、AI的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是,求得的Mg、Al的物质的量之比为；⑶在丙组实验之后，向容器中加入1.00mol-L_,NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解,不形成铝的沉淀，并使Mg*刚好沉淀完全，再

7、过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。9、下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：(DB中发生反应的化学方程式为⑵反应前后A中投放碎瓷片的目的是。⑶某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因