镁铝元素复习

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1、第八章镁铝一、考纲要求1.应用晶体结构有关知识、判断类型、推断性质.离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体构成了四种晶体结构基本类型；四种晶体类型构成的微粒不同，微粒间相互作用的强弱也不同，影响到晶体产生不同性质，特别是物理性质.如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等.反过来由晶体的性质也可推断晶体结构、判断晶体类型.(§2.1)2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，相互转化规律.(§2.2)3.掌握Al2O3、Al(OH)3两性的应用；掌握铝热剂和铝热反应.掌握Al(OH)3有关反应的定量关系，提高计算能力.(§2.3)4.关于水的硬度及其计算.——是高考

2、考查的较高层次的思维能力.(§2.4)二、知识结构1.几种常见晶体的辨析晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体实例NaCl晶体金刚石干冰镁、铝构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属离子和自由电子相互作用离子键共价键分子间作用力金属离子与自由电子间较强作用较大性质硬度较大很大很小较大熔、沸点较高很高很低多数较高导电性熔化时或水溶解能导电非导体良导体2.镁和铝的性质物理性质共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略高.化学性质1.跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.Mg+O22MgO4Al+3O2

3、2Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr22Al+3SAl2S32.跟某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应)3.跟水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)4.跟酸的反应Mg+2H+Mg2++H2↑2Al+6H+3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)5.跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑3.镁和铝的氧化物的主要性质MgO(碱性氧化物)Al2O3(两性

4、氧化物)物理性质白色粉末、熔点高白色固体、熔点高化学性质1.跟水的反应MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)2.跟酸反应MgO+2H+Mg2++H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2O3.跟碱反应Al2O3+2OH-AlO+2H2O4.镁和铝的氢氧化物的主要性质Mg(OH)2(中强碱)Al(OH)3(两性氢氧化物)物理性质白色粉末难溶于水白色固体，难溶于水化学性质1.跟酸反应Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O2.跟碱反应Al(OH)3+OH-AlO+2H2O3.受热

5、分解Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH-Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH三、知识点、能力点提示1.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：2×3e

6、↓2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O2×3e

7、↓总反应式：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使

8、Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应.2.Al(OH)3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.若向此溶液中加入酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性，若加入碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性.Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.3.铝盐溶液与强碱溶液的反应.(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液①现象：白色沉淀沉淀增加减少消失②有关反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓Al

9、(OH)3+OH-AlO+2H2O(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①现象：沉淀立刻消失，沉淀沉淀增加沉淀量不变②有关反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-AlO+2H2OAl3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓四、能力训练1.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠.问下列四项性质的叙述各属于哪种物质?(1)由分子间力结合而成，熔点很低.(2)电的良导体，熔点在1000℃左右.(3)由共价键组成的网状原子晶体.(4)非导体、但熔融后可以导电.知识点：晶体类型与物理性质间的关系.能力点：概括能力、判断能力.2.已发现的

10、一百多种元素里，大约有是金属元素，其中：(1)自然界中，最活泼的金