高三化学 镁铝复习

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1、第四部分元素及其化合物专题十七几种重要的金属——镁铝【知识梳理】一、镁和铝的化学性质MgAl周期表中位置与O2的反应与其它非金属反应与某些氧化物反应Mg+CO2——Al+Fe2O3——与水的反应——与非氧化性酸反应与氧化性酸反应——与强碱的反应与某些盐溶液反应工业制备用途制各种轻质合金制合金、导线、铝箔、铝热剂【思维启迪】1.相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。2.相同物质的量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。3.若产生相同体积（同温同压）

2、的氢气，所需镁、铝的物质的量之比是________。4.若产生相同物质的量的氢气，所需镁、铝的质量比是___。二、镁和铝的氧化物性质MgOAl2O3重要物理性质——氧化物类型主要化学性质H2OH+OH-——重要用途注意：Al2O3的两性三、镁和铝的氢氧化物性质Mg(OH)2Al(OH)3物质类型与酸反应与强碱反应——受热分解制法注意：Al(OH)3的两性【探索】有关Al(OH)3的图像问题①．将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，至过量。现象：；反应方程式：。沉淀质量VNaOH②．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，

3、至过量。现象：；反应方程式：。沉淀质量VAlCl3③．将氨水逐滴加入到AlCl3溶液中，至过量。现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。沉淀质量VNH3•H2O④．将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，至过量。现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。沉淀质量VHCl⑤．将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，至过

4、量。现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。沉淀质量VNaAlO2⑥．将CO2通入NaAlO2溶液中，至过量。现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。沉淀质量VCO2⑦．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaAlO2溶液中，至过量。现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；沉淀质量

5、VAlCl3反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。离子共存问题：Al3+与因相互促进水解而不能大量共存；AlO2-与等也不能大量共存。氢氧化铝的制备⑴用AlCl3选用的碱是，离子反应方程式是，可否选作KOH、NaOH，原因是。⑵用NaAlO2选用的试剂是，离子方程式是。四、重要的铝盐十二水合硫酸铝钾，俗称，化学式为1.硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。2.物理性质：色晶体，易溶于水，3.化学性质：铝离子的水解，使水溶液呈酸

6、性：4.用途：【练习】归纳Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角”关系，写出相关化学方程式。1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.