高三化学一轮复习——镁铝复习.ppt

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1、金属及其化合物复习镁和铝1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3Al3+盐、AlO2—盐的性质；3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决相关图像、推断等问题。学习目标：镁及其重要化合物之间的转化关系：MgCl2MgMgOMgSO4Mg(OH)2Mg3N2123456789101112铝及其重要化合物之间的转化关系：12345678910NaAlO2AlCl3Al2O3AlAl(0H)3银白色轻金属,固体，熔点较低，硬度较小，密度较小，有良好

2、的导电、导热、延展性和韧性.1．Mg、Al的物理性质MgAlO2Mg+O2＝2MgO点燃与非金属反应4Al+3O2＝2Al2O3点燃N2SCl23Mg+N2＝Mg3N2Mg+S＝MgS2Al+3S＝Al2S3Mg+Cl2＝MgCl22Al+3Cl2＝2AlCl3点燃点燃加热点燃点燃常温下、空气中形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能2.Mg、Al的化学性质与盐反应与氧化物反应与H2OCO2Fe2O3Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑△除氧化膜后可与水微弱反应2Mg+CO2====2MgO+C点燃

3、2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3高温与酸反应氧化性酸反应，无氢气生成在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”,加热时反应，无氢气生成H+Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑与碱反应Mg+Cu2+=Mg2++Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu铝热反应Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？请说明理由.［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的

4、H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：Mg+2NH4Cl===2NH3↑+MgCl2+H2↑【思考】MgAl存在用途冶炼光卤石菱镁矿(KCl·MgCl2·6H2O)(MgCO3)铝土矿(Al2O3·Fe2O3·SiO2等)制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品海水Mg(OH)2MgCl2MgHCl电解电解△铝土矿Al(OH)3Al2O3Al冰晶石Na3AlF64.Mg、Al的存

5、在、用途、冶炼镁单质的制备海水生石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流加热MgCl2熔融电解Mg以海水为原料,写出MgCl2的提取和Mg的制备流程.(已知MgCl2溶液蒸发结晶易形成MgCl2.6H2O)铝单质的制备电解熔融Al以铝土矿（主要成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，写出Al的制备流程。2Al2O34Al+3O2↑电解熔融熔点：20450C添加Na3AlF610000C注意：电解时用碳素材料做电极，需定期更换阳极（碳块）。为什

6、么？【例1】下列叙述正确的是（）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。CD例题剖析（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H+

7、+2eˉ=H2↑Mg－2eˉ=Mg2+化学能电能Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【例2】如图镁、铝的氧化物氧化镁（烧苦土）氧化铝（刚玉）物理性质所属类别典型反应制备方法用途白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水碱性氧化物两性氧化物不与水反应MgO+HCl→Al2O3+HCl→Al2O3+NaOH→MgCO3==MgO+CO2↑铝土矿的提纯耐火材料电解制铝、耐高温、耐磨材料讨论：1、如何提纯铝土矿Al2O3(Fe2O3、SiO2)？2、工业如何冶炼获得金属镁和铝？二、Mg、Al

8、的氧化物铝土矿的提纯铝土矿Al2O3（Fe2O3、SiO2）加HClAlCl3、FeCl3SiO2足量NaOH(aq)NaAlO2Fe(OH)3通入过量CO2Al(OH)3加NaOHNaAlO2、Na2SiO3Fe2O3足量HCl(aq)AlCl3、NaClH2SiO3通入过量NH3Al(OH)3海水中提取MgCl2石灰乳加盐酸浓缩海水——→Mg(OH)2——→MgCl2溶液——→MgCl2晶体（考虑到经济问题）怎样获得无水MgCl2?三、Mg、Al的氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3物理性质