高三一轮复习镁、铝

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1、镁、铝【考试说明要求】1、掌握镁、铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。基础知识一、金属的通性金属具有性，性，性；金属原子只能电子，只有性。二、合金把两种或两种以上的（或和）而成的具有的物质叫合金。特点：与成分金属比，合金熔点。三、镁和铝1.物理性质：都是色金属，硬度：镁铝，密度：镁铝，熔点：镁铝。2.化学性质（金属性镁铝）金属镁铝与非金属反应O2Cl2N2与H2O与某些氧化物反应与酸反应非强氧化性酸强氧化性酸与强碱溶液反应与水解显酸性的盐溶液

2、例1：镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：312变式1：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是碱过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量3.镁铝的提取（1）从海水中提取煅烧贝壳制石灰：___________________

3、______、______________________________制备无水氯化镁：__________________、___________________、_____________________电解熔融氯化镁制备镁：_________________________________________。（2）铝的制备铝土矿与氢氧化钠混和：______________________________________________向滤液中通CO2使其酸化：__________________________________

4、______________高温灼烧氢氧化铝：_______________________________________________电解熔融氧化铝：________________________________（加入________，降低熔融温度）例2：海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解下列说法正确的是A．此法的优点之是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的

5、是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时阴极会产生氯气D．直接加热MgCl2·6H2O可以得到无水氯化镁变式2：海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)流程图中操作a的名称为。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是

6、（填化学式）。②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH312，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：。②操作b是在氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：。4、用途四、氧化镁和氧化铝____色固体，熔点，且氧化镁熔点比氧化铝用途：五、Mg(OH)2和Al(OH)3二者皆为白色

7、难溶于水的固体。二者受热皆分解。氢氧化铝的电离方程式六、铝盐和偏铝酸盐1.AlCl3AlCl3水溶液呈性，有关离子方程式为AlCl3是化合物，因此制备Al时用电解的方法⑴向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，有关离子方程式及n(沉淀)～v(NaOH)的图象⑵向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量，有关离子方程式及n(沉淀)～v(AlCl3)的图象⑶向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，有关离子方程式及n(沉淀)～v(氨水)的图象2.NaAlO2水溶液呈性，有关离子方程式为⑴向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，有关离子方程式及n(沉

8、淀)～v(HCl)的图象⑵向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量，有关离子方程式及n(沉淀)～v(NaAlO2)的图象12⑶向NaAlO2溶液中通入CO2至过量，有关离子方程式及n(沉淀)～v(CO2)的图象例3：向100mL2mol·L