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时间:2018-10-27
《高三第一轮复习镁、铝、铁的专题复习》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、WORD文档下载可编辑高三第一轮复习镁、铝、铁的专题复习有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A、6:1 B、3:1 C、2:1 D、1:22、某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如下图所示。请填写下列空白
2、:⑴在该溶液中含有的离子是 ,它们的物质的量浓度之比为 。⑵所加的淡黄色固体是 (化学式)。3、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答: ⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。 ⑵若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。 ⑶若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的
3、量分数为a,用100mL2专业技术资料分享WORD文档下载可编辑mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是: 。5、如下图所示: 已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质,B、C是氧化物,且B的式量是232。请填空: ⑴A是 ,E是 。(填化学式) ⑵D跟水反应的化学方程式为 。 ⑶C电解时,每生成1molA,同时生成 molE。6、黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的
4、水已略去),其中C、F常温下为无色气体,D、E有共同的阳离子。 ⑴写出B和C的化学式:B ;C 。 ⑵写出反应④的离子方程式: 。7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液,A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物,N为M的最高价氧化产物的水溶液,将M分别通入A、B的反应如下图所示,M与C溶液不发生反应。空气沉淀(红褐色)BN溶液沉淀a反应Ⅲ溶液M沉淀a(白色)AN沉淀(白色)A滤液沉淀(淡黄色)反应Ⅰ反应Ⅱ溶液CA不足ABM⑴写出化学式:A ,B ,M ,N ;⑵写出下列反应的离子方程式:反应Ⅰ:
5、 ;反应Ⅱ: ;反应Ⅲ: 。专业技术资料分享WORD文档下载可编辑9、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:三组各取30.0mL同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答:⑴甲组实验中,盐酸 (选填“适量”“过量”或“不足量”,下同),理由是 。要算出盐酸的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是 。求得的盐酸的物质的量浓度为 。⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是
6、 ,求得的Mg、Al的物质的量之比为 ;⑶在丙组实验之后,向容器中加入1.00mol·L-1NaOH溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,再过滤出不溶性固体,求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积(写计算过程)。1、[题意分析及答案:][答案:]D。 由50→60mL时,可知10mLNaOH溶液刚好溶解了Al(OH)3,故产生这些Al(OH)3需30mLNaOH,则在50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2+反应,∴n(Al3+):n(Mg2+)=1:1,则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1:2。2、[题意分析
7、及答案:]由题意中有刺激性气体放出和白色沉淀生成,∴溶液中一定没有Fe2+和Cu2+,一定有NH4+、Al3+、Mg2+;所加淡黄色固体只能是Na2O2。本题的图像实际为两个图合在一起,较上的是气体,较下的是沉淀。由纵坐标可知:n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol,n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol。当n(Na2O2)=8mol时,n(O2)=4mol,∴n(NH4
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