2019镁铝的有关计算总结

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1、镁铝的有关计算总结　　镁和铝重要知识点总结　　一、铝三角及应用　　1、三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2相互转化的关系　　Al3+　　—　　—①过量OH⑥OH　　⑤H++　　②过量H　　+　　—③HAlO2　　—　　④OH　　—　　Al(OH)3　　有关离子方程式：　　A、Al3+与AlO2的相互转化　　—　　①Al3+→AlO2：　　②AlO2→Al3+：　　　　—　　—　　B、AlO2与Al(OH)3的相互转化　　③AlO2→Al(OH)3：　　④Al(OH)3→AlO2：　　C、Al3+与Al(OH)3

2、的相互转化　　⑤Al(OH)3→Al3+：　　⑥Al3+→Al(OH)3：　　2、铝三角的应用　　①制取Al(OH)3　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+CO32　　—　　—　　—　　—　　—　　②离子共存问题：　　a、Al3+与OH、S2、AlO2、HCO3、CO32、HSO32等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；　　—　　—　　—　　—　　—　　—　　b、AlO2与Al3+、H+、NH+、Fe3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存

3、。　　—　　二、铝的化合物的有关图象　　1、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量有关反应：Al3++3OH==Al(OH)3↓　　　　—　　Al(OH)3↓Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O　　—　　—　　现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失　　2、向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量有关反应：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。　　3、向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量有关反应：Al3++4OH==AlO2+2H2O　　　　—

4、　　—　　图①NaOHAl(OH)3↓图②NH3·H2OAl(OH)3↓Al3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓　　—　　现象：先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。　　图③AlCl31　　4、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量Al(OH)3↓有关反应：Al3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓　　—　　现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。　　5、向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量有关反应：Al3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓　　—　

5、　Al(OH)3↓图④NaAlO2现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。　　6、向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量图⑤AlCl3Al(OH)3↓有关反应：AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓　　　　—　　Al(OH)3+H==Al+3H2O　　现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失。　　7、向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量有关反应：AlO2+4H+==Al3++2H2O　　　　—　　+3+　　图⑥HClAl(OH)3↓Al3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓　　—　　现象：先无白色沉淀，

6、后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。8、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2　　有关反应：2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32　　　　—　　—　　图⑦NaAlO2Al(OH)3↓CO32+CO2+H2O==2HCO3　　—　　—　　现象：产生白色沉淀，继续通入CO2，沉淀不消失。　　9、向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合液中滴加NaOH溶液至过量有关反应：OH+H+==H2O　　Mg2++2OH==Mg(OH)2↓　　—　　—　　图⑧CO2Al3++3OH==Al(OH)3↓Al(OH)3+

7、OH==AlO2+2H2O　　—　　—　　—　　Al(OH)3↓现象：开始无沉淀，后产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。　　10、向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。图⑨NaOH写出可能发生的有关反应的化学方程式；画出下列图像。　　在下图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2溶液的物质的量。试在下图中画出当溶液中明矾为1mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。　　当向aLMmol

8、/L的明矾溶液中滴加Nmol/L的Ba(OH)2溶液bL，用含a、M、N的代数式表示：　　2　　①当b满足___________________条件时，沉淀的总的物质的量为最大值；②当b满足___________________条件时，沉淀的质量为最大值。　　3+---答：(1)Ba2+＋SO2-4＝BaSO4↓(2)Al＋3OH