钠、镁、铝的计算及图像解题.doc

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1、“钠、镁、铝”计算及图像题1.等物质的量的钠、镁、铝分别与1L1mol/L的盐酸作用产生氢气，可出现下列四种情况：①Na＜Mg＜Al;②Na＜Mg=Al;③Na=Mg=Al;④Na＞Mg=Al.讨讨论上述四种情况所需金属的物质的量分别在何范围?2.已知原子量：Li-6.9Na-23K-39Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。据此可确定碱金属M是A.LiB.NaC.KD.Rb3.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中C

2、a2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是A.10.6克B.5.3克C.5.9克D.无法确定4.有8gNa2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（）A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后，所需盐酸的体积是（）A．甲＞乙＞丙B．丙＞

3、乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＝乙＝丙6．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100mL水，然后分别放入含有2.3g钠元素的金属钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，待固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁　B．丁＜乙＝丙＜甲　C．甲＝丁＜乙＝丙　D．丙＞乙＞甲＞丁7．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．9：4B．1：1C．7：6D．6：78．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，

4、这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P29.甲、乙两烧杯中各盛有100mL6mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.10..8gD.8.1g310.8.4克NaHCO3和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩

5、余固体16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。11.质量为17.8g的KOH和KHCO3的混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物的质量减少4.0g，求原混合物中KOH和KHCO3的质量分数各为多少？12.向30毫升1mol/L的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL13.等体积的和两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则和两种溶液的物质的量浓度之比是（）（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7A.（1）和（2）B.

6、（1）和（3）C.（2）和（4）D.（3）和（4）14.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL15.图11是向混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）A.混合溶液中B.混合液中C.V之前加溶液，V之后加盐酸D.这种盐酸与溶液中溶质的物质的量浓度相同16．在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等体积amol

7、·L－1的NaOH溶液。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al(OH)33沉淀的物质的量是________。17.将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol/LH2SO4溶液中。完全溶解后再加入65mL10.0mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。(1)当加入mLNaOH溶液，可使溶解在硫酸

8、中的Mg2