钠镁铝及其化合物计算题

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1、11届高三化学第一轮练习：钠镁铝及其化合物计算题1.某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到WL，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（B）A．（V—W）LB．2（V—W）LC．（2V—W）LD．2WL2.在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（B）A．等于1.06gB．大于2.86gC．等于2.86gD．大于1.06g小于2.86g3.2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（A）A．2.1gB．3.6gC．

2、7.2gD．不可求4.有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（B）A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3D．任意比混合5.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g，投入100g水中，最多能产生0.2g气体，则原来被氧化的钠是（C）A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．6.2g6.现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（B）A．NaB．KC．LiD．Rb7.将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟0.4mol/L苛性钠

3、溶液混合后，得到3.9gAl(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（BC）A.250mLB.375mLC.475mLD.500mL8.(06·上海)已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(可能有多个答案)（BD）A.a→b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B.c→d时溶液中离子的物质的量：AlO-比Ba2+多C.a→d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D.d→e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-[解析]A答

4、案错误，a-b时生成的Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比恒为2∶3；B答案正确，b-d时溶液中的溶质只有Ba(AlO2)2，所以，AlO比Ba2+多；C答案错误，a-b时Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比恒为2∶3；b-d时Al(OH)3逐渐减少而BaSO4保持不变，所以，BaSO4的物质的量一直多于Al(OH)3；D答案正确，d点时溶液中有Ba2+无OH-，d点后加入的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2，所以，有可能出现Ba2+与OH－物质的量相等的情况。9.将amolNa2O2和bmolNaHCO3混合放在密闭容器中，加热至300℃，使其充分反应，回答下列问题：（1）当

5、充分反应后密闭容器中的气体只有氧气时，a/b(≥1)（2）当充分反应后密闭容器中固体只有Na2CO3时，a/b（≤1/2）（3）当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3和NaOH时，a/b(1/2﹤a/b﹤1)10.托盘天平两边各放一个盛有等质量盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯，调节天平平衡。然后在甲乙烧杯中分别投入amolMg和bmolAl，充分反应后，天平仍保持平衡。（1）若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为g，g，由此推断a/b=。（2）若天平两边金属均过量，则甲、乙两边产生H2的质量g，所加金属的质量。由此推出a/b=。（3）若两边酸均用完，其中一边金属过量，则过

6、量的金属必为，a/b=。（4）若天平一边酸过量，另一边金属过量，则过量金属必为，此时满足天平平衡的条件是（用代数式表示）。答案：（1）(24-2)a，(27-3)b；(27-3)：(24-2)=12：11（2）相等，相等9：8（3）Al；a：b=9：8（4）Al，24a-2a=27b-n11.质量为20.6g的KOH和KHCO3固体混合物，在250℃加热，充分反应后排出气体，冷却，发现固体质量减少3.35g，求混合物中KOH的物质的量？（0.1mol）12.在室温时CO2和NO组成的混合气体VL通过足量的过氧化钠后，气体体积变成xL。（1）x能否小于V/2：（2）若x=V/2，则原来NO体

7、积：L；（3）x能否大于V/2，若不能，请写“不能”;若能，请写出当x=3V/4时NO的体积：L。答案：（1）不能；（2）≤V/2；（3）3V/4将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol/L的盐酸，最后可得沉淀多少克？解析：2.7g铝溶于100mL3mol/LNaOH溶液中生成0.1molNaAlO2，余NaOH0.2mol，加入0.4mol盐酸时，NaOH需消耗盐酸