高一钠镁铝练习.doc

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1、高一化学“钠、镁、铝”单元考试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5Zn65选择题（在下列各题的四个选项中只有一个符合题目要求的）1．下列关于Na2O2的叙述正确的是A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出2．关于NaHCO3的性质，下列说法不正确的是A．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用B．和酸反应放出等量的CO2所消

2、耗的酸比Na2CO3少C．热稳定性比Na2CO3小D．相同温度下溶解度比Na2CO3要小3．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最适宜的物质是A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙4．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A．放在足量食盐水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中5．下列说法不正确的是A．钠离子半径比钠原子半径小B．钠是电和热的良导体C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠与硫化合时可以发生爆炸6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A

3、．稀H2SO4B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液7．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl―、SO42―、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是A.Ag＋和Na＋可能在同一工厂B.Cl―和NO3－一定在不同工厂C.SO42―和OH－一定在同一工厂D.Na＋和NO3－来自同一工厂8．向某无色透明的溶液中加入

4、铝粉，反应后只生成氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+Na+Cl－SO42－B．Na+Cl－SO42－HCO3－C．Na+Cl－NO3－K+D．Al3+NH4+Cl－SO42－9．下列离子方程式中书写正确的是A．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应CO32—+2H+====CO2↑+H2OC．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D．将过量CO2通入次氯酸钙溶液中ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-1．将一定质量的Mg、Zn、Al

5、混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物中的质量可能是A.2gB.14gC.8gD.10g2．120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.无法确定3．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.8B.11.6C.18.8D.23.24．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100

6、g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是A．Na2O2和Na2OB．Na2OC．Na2O2D．无法确定5．把4.6g钠放入水中，要使每50个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是A．180gB．181.8gC．183.6gD．187.2g6．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g16.下列说法正确的是A．钠在溶液中可置换出铁　　　　B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应　　　　　　D．Fe比Al活泼17

7、.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H218、下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl319、.钠离子的性质是A、有强还原性　　B、有强氧化性　　C、有碱性　　D、比钠原子稳定/20、填空：向20mL、0.2mol／LNaOH溶液

8、中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干。（1）若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积为mL或mL（标况）。写出有关的离子方程式：、。（2）将上述白色固体加水溶解，加盐酸至p