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时间:2019-09-10
《2019镁铝的有关计算总结》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、镁铝的有关计算总结 镁和铝重要知识点总结 一、铝三角及应用 1、三角关系:Al3+、Al(OH)3与AlO2相互转化的关系 Al3+ — —①过量OH⑥OH ⑤H++ ②过量H + —③HAlO2 — ④OH — Al(OH)3 有关离子方程式: A、Al3+与AlO2的相互转化 — ①Al3+→AlO2: ②AlO2→Al3+: — — B、AlO2与Al(OH)3的相互转化 ③AlO2→Al(OH)3: ④Al(OH)3→AlO2: C、Al3+与Al(OH)3
2、的相互转化 ⑤Al(OH)3→Al3+: ⑥Al3+→Al(OH)3: 2、铝三角的应用 ①制取Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+CO32 — — — — — ②离子共存问题: a、Al3+与OH、S2、AlO2、HCO3、CO32、HSO32等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存; — — — — — — b、AlO2与Al3+、H+、NH+、Fe3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存
3、。 — 二、铝的化合物的有关图象 1、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量有关反应:Al3++3OH==Al(OH)3↓ — Al(OH)3↓Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O — — 现象:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐消失 2、向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量有关反应:Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+现象:产生白色沉淀,继续加氨水,沉淀不消失。 3、向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量有关反应:Al3++4OH==AlO2+2H2O —
4、 — 图①NaOHAl(OH)3↓图②NH3·H2OAl(OH)3↓Al3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓ — 现象:先无白色沉淀,后产生白色沉淀,继续滴加,沉淀不变化。 图③AlCl31 4、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量Al(OH)3↓有关反应:Al3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓ — 现象:产生白色沉淀,继续滴加,沉淀不变化。 5、向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量有关反应:Al3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓ —
5、 Al(OH)3↓图④NaAlO2现象:产生白色沉淀,继续滴加,沉淀不变化。 6、向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量图⑤AlCl3Al(OH)3↓有关反应:AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓ — Al(OH)3+H==Al+3H2O 现象:产生白色沉淀,继续滴加,沉淀消失。 7、向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量有关反应:AlO2+4H+==Al3++2H2O — +3+ 图⑥HClAl(OH)3↓Al3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓ — 现象:先无白色沉淀,
6、后产生白色沉淀,继续滴加,沉淀不变化。8、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 有关反应:2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32 — — 图⑦NaAlO2Al(OH)3↓CO32+CO2+H2O==2HCO3 — — 现象:产生白色沉淀,继续通入CO2,沉淀不消失。 9、向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合液中滴加NaOH溶液至过量有关反应:OH+H+==H2O Mg2++2OH==Mg(OH)2↓ — — 图⑧CO2Al3++3OH==Al(OH)3↓Al(OH)3+
7、OH==AlO2+2H2O — — — Al(OH)3↓现象:开始无沉淀,后产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀部分溶解。 10、向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。图⑨NaOH写出可能发生的有关反应的化学方程式;画出下列图像。 在下图中,纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表示加入Ba(OH)2溶液的物质的量。试在下图中画出当溶液中明矾为1mol时,生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。 当向aLMmol
8、/L的明矾溶液中滴加Nmol/L的Ba(OH)2溶液bL,用含a、M、N的代数式表示: 2 ①当b满足___________________条件时,沉淀的总的物质的量为最大值;②当b满足___________________条件时,沉淀的质量为最大值。 3+---答:(1)Ba2++SO2-4=BaSO4↓(2)Al+3OH
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