镁和铝的化合物专项训练

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1、镁和铝的化合物专项训练【例题精选】：例1：下列物质能否在自然界中大量稳定存在A．MgB．Mg(OH)2C．MgCl2D．KAlO2分析：物质能否在自然界中稳定存在，主要取决于该物质的化学性质，即是否与水、O2、CO2等物质反应。镁是活泼金属，易被O2氧化，再进一步转化成其它物质，因此金属镁不能大量存在。Mg(OH)2是碱易与CO2反应而不能大量存在。MgCl2不与O2、H2O、CO2等物质反应，可以大量存在，主要存在于海水中，KAlO2易与H2O、CO2反应，不能大量存在。答案：C例2：在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明

2、的离子组是A．B．C．D．分析：此题是离子共存问题，题意是在强碱性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于碱性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色。如在C选项中，是紫色，不符合题意。A选项中遇碱都发生反应，生成Al(OH)3和NH3，因此不能共存。遇碱发生如下反应，，也不能在碱性条件下共存。答案：B例3：实验室中有一包铝土矿，怎样除去其中的氧化铁和石英等杂质而得到纯净的氧化铝？写出实验的简要过程和化学方程式。分析：根据石英不溶于酸而氧化铝、氧化铁均溶于酸的

3、性质差别，可用酸将氧化铝、氧化铁转化到溶液中，从而除去石英（SiO2），再根据氢氧化铝具有两性而氢氧化铁只有碱性的性质差别，可用过量烧碱溶液分离。由于偏铝酸是比H2CO3还要弱酸，所以可用通入CO2使转化为再加热分解后即得Al2O3。还有一种方法，利用SiO2、Al2O3溶于强碱，而H2SiO3不溶于酸，而加HCl先转化为，HCl过量又转化为Al3+，以后操作与上一过程相同。答案：方法一：方法二：例4：把1mol/L的AlCl3溶液75mL和2mol/L的NaOH溶液120mL混合，问得到Al(OH)3多少g？分析：因Al(OH)

4、3为两性氢氧化物，所以之间混合计算，不能单单按一段的过量计算来处理，应先算最大沉淀量的用碱量，然后再根据判断进行计算。设全部沉淀用2mol/L的NaOHxml生成ymolAl(OH)3解得说明NaOH的量比用于沉淀Al3+的最大值还要大。设，2mol/L的NaOH可溶解zmolAl(OH)3。解得，∴Al(OH)3沉淀的量为：0.075－0.015=0.06（mol）∴Al(OH)3沉淀的质量为：0.06×78=4.68（g）答案：沉淀的质量为4.68克。例5：有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无

5、色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断，原溶液中一定含有（1）离子；一定不含有（2）离子，可能含有（3）离子，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作和现象为（4）。分析：向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生Na2O2和H2O的反应，生成NaOH和O2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+离子。根据图中曲线的变化，表明随Na2O2的加入（即NaOH的形成），白色沉淀逐

6、渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有。K+离子可能存在，可通过焰色反应来检验。答案：（1）；（2）；（3）；（4）用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有，否则不含。【专项训练】：一、选择题：1、能做耐火材料的是A．MgOB．SiO2C．金刚石D．MgCl22、从海水中提取金属镁，涉及不到的化学反应是A．B．C．D．3、某强酸性溶液中，可以大量共存的是A．B．C．D．4、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是A．氢氧化铝与盐酸反应：B

7、．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C．碘化钾溶液中滴入溴水：D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：5、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A．将氧化铝溶于水。B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。6、500mL0.1mol/L的NaCl溶液与100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl－离子浓度之比为A．5∶1B．5∶3C．1∶3D．5∶27、现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl8、将镁

8、条在空气中点燃后，其产物用水溶解，过滤后所得固体物质是A．只有MgOB．只有Mg(OH)2C．只有Mg3N2D．MgO和Mg(OH)29、下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是A．Na2SiO3B．NaAlO2C．Na