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时间:2018-10-24
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1、镁和铝的化合物专项训练【例题精选】:例1:下列物质能否在自然界中大量稳定存在A.MgB.Mg(OH)2C.MgCl2D.KAlO2分析:物质能否在自然界中稳定存在,主要取决于该物质的化学性质,即是否与水、O2、CO2等物质反应。镁是活泼金属,易被O2氧化,再进一步转化成其它物质,因此金属镁不能大量存在。Mg(OH)2是碱易与CO2反应而不能大量存在。MgCl2不与O2、H2O、CO2等物质反应,可以大量存在,主要存在于海水中,KAlO2易与H2O、CO2反应,不能大量存在。答案:C例2:在强碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明
2、的离子组是A.B.C.D.分析:此题是离子共存问题,题意是在强碱性溶液中,大量共存,溶液为无色。因此我们在考虑问题时,不仅要注意离子能否存在于碱性环境中,离子间能否发生氧化还原反应,能否发生复分解反应,还要考虑溶液是否无色。如在C选项中,是紫色,不符合题意。A选项中遇碱都发生反应,生成Al(OH)3和NH3,因此不能共存。遇碱发生如下反应,,也不能在碱性条件下共存。答案:B例3:实验室中有一包铝土矿,怎样除去其中的氧化铁和石英等杂质而得到纯净的氧化铝?写出实验的简要过程和化学方程式。分析:根据石英不溶于酸而氧化铝、氧化铁均溶于酸的
3、性质差别,可用酸将氧化铝、氧化铁转化到溶液中,从而除去石英(SiO2),再根据氢氧化铝具有两性而氢氧化铁只有碱性的性质差别,可用过量烧碱溶液分离。由于偏铝酸是比H2CO3还要弱酸,所以可用通入CO2使转化为再加热分解后即得Al2O3。还有一种方法,利用SiO2、Al2O3溶于强碱,而H2SiO3不溶于酸,而加HCl先转化为,HCl过量又转化为Al3+,以后操作与上一过程相同。答案:方法一:方法二:例4:把1mol/L的AlCl3溶液75mL和2mol/L的NaOH溶液120mL混合,问得到Al(OH)3多少g?分析:因Al(OH)
4、3为两性氢氧化物,所以之间混合计算,不能单单按一段的过量计算来处理,应先算最大沉淀量的用碱量,然后再根据判断进行计算。设全部沉淀用2mol/L的NaOHxml生成ymolAl(OH)3解得说明NaOH的量比用于沉淀Al3+的最大值还要大。设,2mol/L的NaOH可溶解zmolAl(OH)3。解得,∴Al(OH)3沉淀的量为:0.075-0.015=0.06(mol)∴Al(OH)3沉淀的质量为:0.06×78=4.68(g)答案:沉淀的质量为4.68克。例5:有一透明溶液,可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无
5、色无味的气体放出,并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断,原溶液中一定含有(1)离子;一定不含有(2)离子,可能含有(3)离子,为了进一步确定可能含有的离子,应增加的实验操作和现象为(4)。分析:向溶液里加入过氧化钠粉末,会发生Na2O2和H2O的反应,生成NaOH和O2。因题目中没有刺激性气味气体产生,说明原溶液中不含有NH4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色,所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+离子。根据图中曲线的变化,表明随Na2O2的加入(即NaOH的形成),白色沉淀逐
6、渐增多,后来又逐渐减少,最后保持沉淀不变,说明原溶液中一定含有。K+离子可能存在,可通过焰色反应来检验。答案:(1);(2);(3);(4)用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液,放在酒精灯火焰上灼烧,并通过蓝色钴玻璃观察。如火焰呈紫色,说明原溶液中一定含有,否则不含。【专项训练】:一、选择题:1、能做耐火材料的是A.MgOB.SiO2C.金刚石D.MgCl22、从海水中提取金属镁,涉及不到的化学反应是A.B.C.D.3、某强酸性溶液中,可以大量共存的是A.B.C.D.4、下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是A.氢氧化铝与盐酸反应:B
7、.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:C.碘化钾溶液中滴入溴水:D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:5、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是A.将氧化铝溶于水。B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水。C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液。D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸。6、500mL0.1mol/L的NaCl溶液与100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子浓度之比为A.5∶1B.5∶3C.1∶3D.5∶27、现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl8、将镁
8、条在空气中点燃后,其产物用水溶解,过滤后所得固体物质是A.只有MgOB.只有Mg(OH)2C.只有Mg3N2D.MgO和Mg(OH)29、下列物质的溶液中,通入过量的CO2,发生化学反应,但不会析出沉淀的是A.Na2SiO3B.NaAlO2C.Na
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