镁铝和其化合物

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1、镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝，是由于二者的金属键强度不同造成的。二、原子结构镁的第一电离能高于铝，由原子结构决定的。三、化学性质1.与非金属反应2Mg+O2=（点燃）2MgO4Al+3O2=（△）2Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl24Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg+S= （△）MgS2Al+3S=（△）Al2S33Mg+N2=（△）Mg3N2不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。●镁在空气中点燃，可与N2、O2、CO2反应。2.与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al+6H+

2、===2Al3++3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg+H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑Al不反应，铁与沸水也可反应。4.与氧化物反应2Mg+CO2=（点燃） 2MgO+C2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+Al2O35.与碱反应镁不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。2.化学性质●与水反应：MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应Al2O3

3、+2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁71.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。2.化学性质●分解反应：Mg（OH）2=（△）MgO+H2O2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H20●与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O不反应●溶解性：Mg（OH）2+2NH4+=2Mg2++2NH3↑+2H20即可溶于浓NH4Cl中Al(OH)3不溶于氨水六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如

4、Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。5.多元弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3。6.氨基酸七、氯化镁、氯化铝、明矾1.氯化镁：通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水。工业制镁的原料，离子化合物为离子晶体。与碱反应、水解、电解。2.氯化铝：白色的结晶或粉末、有强烈的氯化氢气味。在潮湿空气中发烟、极易吸湿。共价化合物为分子晶体，在常压下于177.8℃升华而不熔融。平面三角形构型。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl3.明矾白矾、明矾、KAl(SO4)2·

5、12H2O、复盐、净水原理。八、铝三角1.方程式：●AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl7●Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O●NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3●Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O●AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O●NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O2.制备Al(OH)3●AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+

6、Na2CO33.离子共存●与Al3+不能共存的阴离子：OH-、AlO2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-。如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO22AlCl3+3Na2CO3+3H2O=6NaCl+2Al(OH)3↓+3CO2●与AlO2-不能共存的阳离子：Al3+、H+、NH4+、Fe3+。4.反应顺序●Al3+、NH4+、H+溶液中加入NaOH：H+＞Al3+＞NH4+＞Al(OH)3●AlO2-、CO32-、OH-溶液中加入HCl：OH-＞AlO2-＞CO3-＞CO32-＞HCO3-＞Al(OH)35.“铝三角”转化关系中的

7、图象问题①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量③向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量7④向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量九、Al的冶炼1.原料：铝土矿（Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O、Fe2O3、SiO2）2.原理：Al2O3=（电解、熔融）4Al+3O2↑例题1：（2011山东高考12）Al、F